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Alt 30.10.2006, 22:09   #1   Druckbare Version zeigen
Tinka1989 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 12
Unglücklich Neutralisationsgleichungen

Hey,
vll kann mir irgendwer helfen ich muss bis Donnerstag Neutralisationsgleichungen aufgeschrieben haben von:
HCOOH (Armeisensäure), H2SO4 ( Schwefelsäure), H3PO4 ( Phosphorsäure) und ich habe leider keine Ahnung davon und es wird leider auch benotet dazu muss ich auch noch irgendwelche Reaktionsgleichungen aufstellen 9 an der Zahl sollen es sein oO?
Wär lieb wenn ihr helfen könnten. Mit lieben Gruß Tinka
Tinka1989 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.10.2006, 22:14   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Neutralisationsgleichungen

Mit was neutralisiert man Säuren?

Und willkommen hier.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.10.2006, 22:20   #3   Druckbare Version zeigen
Tinka1989 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 12
AW: Neutralisationsgleichungen

ich weiß es nicht genauso haben wir das bekommen..

danke für das Willkommen
Tinka1989 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.10.2006, 22:24   #4   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Neutralisationsgleichungen

Mit Laugen, z.B. NaOH

HCOOH + NaOH -> HCOO-Na+ + H2O

Säure + Lauge -> Salz (+ Wasser)
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.10.2006, 22:29   #5   Druckbare Version zeigen
Tinka1989 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 12
AW: Neutralisationsgleichungen

in der schule hatten wir das immer so:

H2CO3 + 2H20 --> 2H30+ + CO3 2-
Tinka1989 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 30.10.2006, 22:30   #6   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Neutralisationsgleichungen

Zitat:
Zitat von Tinka1989 Beitrag anzeigen
H2CO3 + 2H20 --> 2H30+ + CO3 2-
Das ist aber keine Neutralisation. Sondern eine Dissoziation. In dem Fall eine sogenannte Protolyse.

Bitte benutze die Formatierungshilfen zum Hoch- und Tiefstellen :
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.10.2006, 22:34   #7   Druckbare Version zeigen
Tinka1989 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 12
AW: Neutralisationsgleichungen

oke vll kanne s sein das ich etwas verwechselt habe.

kann man neutralisationgleichung vll eher hiermit machen:

KOH
Mg(OH)2
Al(OH)3


und mit den 3 säuren von oben eine protolyse machen??

ich habe das gefühl das kommt eher hin
Tinka1989 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.10.2006, 22:36   #8   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Neutralisationsgleichungen

Das sind alles Basen (oder Laugen). Damit kann man neutralisieren.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.10.2006, 22:38   #9   Druckbare Version zeigen
Tinka1989 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 12
AW: Neutralisationsgleichungen

also schreibe ich einfach z.b.

KOH + H2O =

und die anderen beiden genauso
Tinka1989 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.10.2006, 22:52   #10   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Neutralisationsgleichungen

Wenn Du zeigen willst, dass eine Säure vorliegt, schreibst Du

H-Cl -> H+ + Cl- oder

H-Cl + H2O -> H3O+ + Cl-

H+ (oder H3O+) sind für die saure Reaktion verantwortlich.

Wenn Du zeigen willst, dass eine Base/Laugevorliegt, schreibst Du

NaOH -> OH- + Na+

OH- sind für die basische Reaktion verantwortlich.

Für eine Neutralisation schreibst Du

HCl + NaOH -> Na+Cl- + OH- + H+

OH- + H+ neutralisieren sich gegenseitig und bilden Wasser, deshalb

HCl + NaOH -> Na+Cl- + H2O

--> weder H+ noch OH- im Überschuss : neutral.
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