Allgemeine Chemie
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Alt 10.06.2002, 21:40   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Frage Spannungsreihe und Ionisierungsenergie

Hallo,

wie kann man eigentlich die Potentialwerte in der Spannungsreihe erklären ?


Li+ ist mit -3,05 V sehr stark reduzierend während Cs+ trotz viel niedrigerer Ionisierungsenergie nur -2,92 V hat.
Liegt es vielleicht daran das bei den galvanischen elementen auch noch die hydrationsenthalpie eine rolle spielt, da die metalle ja nicht nur oxidiert werden wollen sondern auch in lösung gehen.
Li+ hat ja eine viel höhere Hydrationsenthalpie als Cs+

Würde diese Erklärung auch für Zn und Cu gelten ?
Zn hat grössere Hydrationsenthalpie aber höhere Ionisierungsenergie als Cu.
oder kommt dieser grosse potentialunterschied durch was anderes zustande ?

Gruss Andreas
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Alt 10.06.2002, 22:21   #2   Druckbare Version zeigen
Adam Männlich
Moderator
Beiträge: 8.039
@AV

Also dazu kann man nichts mehr sagen deine Erklärung klingt plausibel


.
__________________
Wenn jemand ein Problem erkannt hat und nichts zur Lösung des Problems beiträgt, ist er selbst ein Teil des Problems.
Adam ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.06.2002, 17:25   #3   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Richtig, AV, die Potentiale beziehen sich auf wässrige Lösungen. Bei der Hydratation von Ionen mit hoher Ladungsdichte (wie Li+ oder Al3+)wird einiges mehr an Hydratationsenergie frei gesetzt als bei solchen mit niedriger Ladungsdichte. Das macht sich dann in den Potentialen bemerkbar.

Gruß,
Franz
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