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Alt 08.10.2006, 00:48   #1   Druckbare Version zeigen
tinchen1990 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 1
Achtung Hausarbeit zum Thema Dissoziationsgleichungen

hey bitte helft mir ich muss bis am montag eine hasuarbeit zum thema dissotiationsgleichungen abgeben und ich hab kein plan wie das geht! könnt ihr mir vllt bei meinen gleichungen helfen?

bitte meldet euch schnell....
LG bettina
tinchen1990 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.10.2006, 02:34   #2   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: hilllllllllfeeeeeeeeeeeeeee

Und was genau ist deine Frage?
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Alt 08.10.2006, 09:21   #3   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.820
AW: hilllllllllfeeeeeeeeeeeeeee

Ganz ruhig, das wird schon

1: Was weisst du über Dissoziation und Reaktionsgleichungen?
2: falsches Forum, wohlbemerkt.

Schau mal hier: http://de.wikipedia.org/wiki/Dissoziation_%28Chemie%29
- elektrolytische Dissoziation, das dürfte das sein, was du suchst.

Ganz allgemein:
Salze, Säuren und Laugen dissoziieren, in Anion (negativ geladen, gekennzeichnet durch ein oder mehrere hochgeschriebene Minus) und Kation (positiv geladen, gekennzeichnet durch ein oder mehrere hochgeschriebene Plus).

Beispiel für Säuren:
mit einem Proton = ein H = H3O+:
HCl + H2O -> H3O+ + Cl-
mit mehreren Protonen = mehrere H:
1: H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4-
2: HSO4- + H2O -> H3O+ + SO42-
die Zahl der Plus oder Minus richtet sich nach der Ladung. An der zweiten Gleichung erkennt man, das 2 Protonen abgegeben worden sind. Ladung beim Hydrogensulfat HSO4- ist noch 1 minus. Dann wird das Proton vom Hydrogensulfat abgegeben, und es ensteht Sulfat SO42-. 2 Protonen abgegeben und wir haben als Ladung 2 Minus.
Fachbegriffe hier:
Säureion: H3O+ = Kation
Säurerestion: bei Salzsäure Cl-, jeweils das, was nach dem abspalten von einem Proton übrig bleibt. Das Säureion ist für die saure Wirkung einer Säure verantwortlich. Ohne Wasser kann es nicht entstehen. Das erklärt auch, warum wasserfreie Säuren nicht sauer reagieren.

Beispiel für Laugen:
NaOH + H2O -> Na+ + OH-
für die alkalische Wirkung ist das Hydroxid-Ion OH- verantwortlich. Auch hier wieder: Ohne Wasser kein Hydroxid-Ion, ohne Hydroxid-Ion keine alkalische Reaktion.

Beispiel für Salze:
NaCl + H2O -> Na+ + Cl-
Das Salz löst sich im Wasser, die Ionen werden solvatisiert, d.h. "von einem Wasserkäfig umgeben". Bildlich:
http://www.krellinst.org/csgf/lab_pics/llnl/h2o_mg_iso_lge.jpg
Das blaue ist Wasser und die roten und weissen "Dinger" sind die Ionen.
Wenn ein Salz im Wasser dissoziiert, und ein Säure-Ion oder ein Hydroxid-Ion abgibt, wird die Lösung entsprechend sauer oder alkalisch.

Die in den Beispielen beschriebenen Vorgänge nennt man Dissoziation.

Gruß,
KCN
kaliumcyanid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.10.2006, 09:55   #4   Druckbare Version zeigen
HF Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.183
AW: hilllllllllfeeeeeeeeeeeeeee

Da is aber jemand früh dran
HF ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.06.2007, 16:11   #5   Druckbare Version zeigen
Izzy Xia  
Mitglied
Beiträge: 23
AW: Hausarbeit zum Thema Dissoziationsgleichungen

Was bringt denn jmd das dissozieren eigentlich, also für was ist das gut
Izzy Xia ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.06.2007, 16:20   #6   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Hausarbeit zum Thema Dissoziationsgleichungen

In Wasser bilden sich Ionen. Denke mal an das Auflösen von Kochsalz in Wasser.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.06.2007, 16:28   #7   Druckbare Version zeigen
Izzy Xia  
Mitglied
Beiträge: 23
AW: Hausarbeit zum Thema Dissoziationsgleichungen

Und was bringen einem die Ionen ? *Auf Schlauch steh, mal wieder^^*
Izzy Xia ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.06.2007, 16:40   #8   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Hausarbeit zum Thema Dissoziationsgleichungen

Sie sind halt da. Wären sie es nicht, wäre es weniger gut.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 17.06.2007, 16:47   #9   Druckbare Version zeigen
Izzy Xia  
Mitglied
Beiträge: 23
AW: Hausarbeit zum Thema Dissoziationsgleichungen

Dissoziation= Säure wird in wässrige Lösung gegeben um zu sehen wie sie reagiert und in was sie zerfällt?

Zerfällt in Wasserstoff+-Ione und Sauerstoff--Ione, aber wie reagiert sie? Sie zerfeällt
Izzy Xia ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.06.2007, 16:48   #10   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Hausarbeit zum Thema Dissoziationsgleichungen

Säure; z.B. HCl

HCl + H2O -> H3O+ + Cl-
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.06.2007, 16:57   #11   Druckbare Version zeigen
Izzy Xia  
Mitglied
Beiträge: 23
AW: Hausarbeit zum Thema Dissoziationsgleichungen

HNO3 + H2O -> H3O+ + NO3-


und dabei?
H2S + H2O -> H4O+ + S2-
Izzy Xia ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.06.2007, 17:00   #12   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Hausarbeit zum Thema Dissoziationsgleichungen

H2S + H2O -> HS- + H3O+

H4O2+ gibt es nicht.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.06.2007, 17:03   #13   Druckbare Version zeigen
Izzy Xia  
Mitglied
Beiträge: 23
AW: Hausarbeit zum Thema Dissoziationsgleichungen

Also muss es immer H3O+ sein?
Izzy Xia ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.06.2007, 17:05   #14   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Hausarbeit zum Thema Dissoziationsgleichungen

Bei Säuren schon.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 17.06.2007, 17:09   #15   Druckbare Version zeigen
Izzy Xia  
Mitglied
Beiträge: 23
AW: Hausarbeit zum Thema Dissoziationsgleichungen

und die allgemeine Definition von der Dissoziation ist;
Bei der Dissoziation spaltet sich ein Mollekül in 2 Atom/gruppen ab, ein positiv und ein negativ geladenes, oder?

und den pH-Wert lese ich aus dem Produkt der Dissoziation heraus?
Izzy Xia ist offline   Mit Zitat antworten
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