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Alt 04.06.2002, 17:10   #1   Druckbare Version zeigen
tercon  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 51
Ammoniak-Synthese?

Hab eine Aufgabe zur Ammoniaksynthese .

In einem Experiment zur Ammoniak-Synthese wurden im Reaktionsraum
75,25 % Ammoniak und 24,76% Wasserstoff gefunden .

Jetzt sind die Aufgaben dazu :
1.Berechnen sie aus dem Massenwirkungsgesetzt für diese Reaktion den Partialdruck des Sticksoffs im Reaktionsraum.

2. Berechnen sie das Stickstoffvolumen im Gleichgewicht wenn das Gesamtvolumen des Reaktionsraumes 100 l beträgt

Als ANgaben sind noch angegeben ( Kp = 6,4* 10^5 bar^-2 , Pges=2,06 bar)

Kann mir hier bei jemand helfen oder zumindest einen Ansatz geben , wär echt nett thx
tercon ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 04.06.2002, 18:03   #2   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.876
Da kann was nicht stimmen, da die Summe der Prozente mehr als 100% ergeben. (75,25% +24,76% = 100,01). Sonst mal über Dalton nachdenken. Partialdrücke, Gleichgewichte, MWG, etc.
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis
Nobby ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 04.06.2002, 21:03   #3   Druckbare Version zeigen
Adam Männlich
Moderator
Beiträge: 8.039
Zitat:
In einem Experiment zur Ammoniak-Synthese wurden im Reaktionsraum
75,25 % Ammoniak und 24,76% Wasserstoff gefunden .
Hm...mal davon abgesehn, dass die 100 % überschritten werden. Wenn in dem Reaktionsraum schon Wasserstoff und Ammoniak 100 % ausmachen was bleibt da noch für den Stickstoff?..Oder verstehe ich da etwas falsch?

75,25 % Ammoniak entspricht dann einem Druck von 0,7525 * Pges.

Analog H2


Naja...ein Mod möge die Aufgabe ins PC -Forum rücken... passt da glaube ich besser

.
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