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Alt 30.05.2002, 20:17   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
ungepaarte und gepaarte e-

Hallo,

warum gehen gepaarte e- in der regel keine bindungen ein und verbleiben als freie elektronenpaare ?

Bspl: N hat 3 ungepaarte e- auf den p-orbitalen und bildet NH3
O hat 2 ungepaarte e- auf den p-orbitalen und bildet OH2

Gruss Andreas
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Alt 30.05.2002, 20:23   #2   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Weiß nicht genau, worauf Du hinaus willst.

Wer sagt denn, dass diese freien Elektronenpaare keine Bindungen eingehen? Wie wärs mit:

NH4+, H3O+ oder H4O2+

Oder denk an die Koordinationsverbindungen, NH3 vs. H2O hatten wir ja gerade.
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Alt 30.05.2002, 20:56   #3   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Ist mir ebenso rätselhaft...


Elektronenpaare liegen entweder als einsame Elektronenpaare vor (wie oben erwähnt) oder in Elektronenpaarbindungen.
Und in BEIDEN Fällen können sie an weiteren Bindungen teil nehmen. Für den ersten wurden schon Beispiele genannt, aber auch bindende Elektronenpaare können mit unbesetzten Orbitalen wechselwirken und delokalisierte Bindungen (Sigma oder Pi) ausbilden.


Gruß,
Franz
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Gib einem Mann einen Fisch, und Du ernährst ihn für einen Tag.
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Nichts, was ein Mensch sich auszudenken in der Lage ist, kann so unwahrscheinlich, unlogisch oder hirnrissig sein, als dass es nicht doch ein anderer Mensch für bare Münze halten und diese vermeintliche Wahrheit notfalls mit allen ihm zur Verfügung stehenden Mitteln verteidigen wird.

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