Allgemeine Chemie
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Alt 27.08.2006, 22:06   #1   Druckbare Version zeigen
Buntstift  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
konz. h3o+ -ionen

Coole Seite habt ihr hier!
Wir habe diese Woche ein neues Thema in Chemie begonnen, und ich habe eine Aufgabe bis Dienstag,zu der ich keinen Lösungsweg finde. Wie gross ist die Konzentration von H3O+ - Ionen in einer Lösung von 4 g Natriumhydroxid in 1 Liter Wasser bei Raumtemperatur?
Weiss jemand da weiter?
Buntstift ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.08.2006, 22:17   #2   Druckbare Version zeigen
BU Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.504
AW: konz. h3o+ -ionen

Hier ist selbst rechnen angesagt!

4 g NaOH/L = ? mol NaOH/L, Molmasse MNaOH = 40 g/mol
Konzentration von OH- ausrechnen, und pOH
pH = 14 - pOH = -log |H3O+|
BU ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.08.2006, 22:46   #3   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: konz. h3o+ -ionen

Willkommen hier und verschoben!
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.08.2006, 20:41   #4   Druckbare Version zeigen
Buntstift  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 2
AW: konz. h3o+ -ionen

Ich habe gerechnet
4 g NaOH=0,1 mol NaOH/liter
pH= -log 0,1 = 1
14-1 = 13, also ph-Wert ist 13.

stimmt das?
Buntstift ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 28.08.2006, 20:53   #5   Druckbare Version zeigen
BU Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.504
AW: konz. h3o+ -ionen

Ja, richtig berechnet.

Das muß zunächst nur pOH heißen,
der pH-Wert ist richtig.
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