Allgemeine Chemie
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Alt 21.07.2006, 11:29   #1   Druckbare Version zeigen
vdiplo weiblich 
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Verteilungsgleichgewicht

Ein Stoff, der zwischen Octanol und Waser verteilt wird, besitzt einen Verteilungskoeffizienten von 4. 500ml dieses Stoffes, der in einer Konzentration von 2 mol/l in Wasser gelöst ist, wird mit 500 ml an Octanol ausgeschüttelt. Wie sind die KOnzentrationen des Stoffes nach dem Ausschütteln in Octanol und in Wasser?

K= C von A in V / C von A in U

Woher weiß ich was U und was V ist? Also was Octanol und was Wasser ist und wie gehe ich weiter vor?
vdiplo ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.07.2006, 14:21   #2   Druckbare Version zeigen
vdiplo weiblich 
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Themenerstellerin
Beiträge: 7
AW: Verteilungsgleichgewicht

Ja, genau die 500 ml sind auf die Substanz im Wasser bezogen. Nun weiß ich leider noch nicht weiter. Wie kommt man dann von den Ausgangskonzentrationen zu den Endkonzentrationen?

Ist es vielleicht:


4= n*0,5l / 2*0,5l n=8 c(Octanol)=8*0,5l C(Wasser)=2*0,5l ?
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Alt 22.07.2006, 10:04   #3   Druckbare Version zeigen
vdiplo weiblich 
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Beiträge: 7
AW: Verteilungsgleichgewicht

Die 500 ml sollen das Volumen des Lösungsmittels Wasser sein.

V(Wasser)=500 ml
vdiplo ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 22.07.2006, 11:21   #4   Druckbare Version zeigen
vdiplo weiblich 
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Themenerstellerin
Beiträge: 7
AW: Verteilungsgleichgewicht

Also dann löse ich die Gleichung nach c(i.O.) auf und bekommen heraus:

c(i.O.)=1,6 mol/l und dann ist c(i. Wasser)=2-1,6= 0,4 mol/l

Ist das richtig?

vielen Dank schonmal
vdiplo ist offline   Mit Zitat antworten
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