Allgemeine Chemie
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Alt 20.06.2006, 17:10   #1   Druckbare Version zeigen
IceDream  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 46
Empört FARADAYsche Gesetze........

Guten Abend, ich hab 0 Ahnung was ich da machen soll.......
Hab die Formel mit der abgeschiedenen Stoffmenge verstanden aber die hilft mir da bestimmt nicht weiter ^^ Kann mir die bitte jemand Lösen *büüüdddee*


Wie viel Kupfer wird aus einer Kupfersulfat_Lösung abgeschieden, wenn gleichzeitig in einer hintereinander geschallteten Elektrolysezelle 1g Silber abgeschieden wird?



Danke
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Alt 20.06.2006, 17:17   #2   Druckbare Version zeigen
JoWi Männlich
Mitglied
Beiträge: 479
AW: FARADAYsche Gesetze........

wieviel mol silber sind denn 1g?
Die zellen sind hinterienander geschalten, was beduetet das für die anzahl der elektronen?
JoWi ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.06.2006, 17:21   #3   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: FARADAYsche Gesetze........

Zitat:
Zitat von JoWi
wieviel mol silber sind denn 1g?
Die zellen sind hinterienander geschalten, was beduetet das für die anzahl der elektronen?
Und wieviele Elektronen fließen denn, wenn 1g silber angeschieden wird?
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mfg Jörn
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Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
Joern87 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.06.2006, 17:24   #4   Druckbare Version zeigen
IceDream  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 46
AW: FARADAYsche Gesetze........

1. hmm.....hab vergessen wie man das umrechnet..........
2. Das sie Adiert werden
IceDream ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.06.2006, 17:29   #5   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: FARADAYsche Gesetze........

Zitat:
Zitat von IceDream
1. hmm.....hab vergessen wie man das umrechnet..........
2. Das sie Adiert werden
1g Silber sind ungefähr 0,009mol (n=m/M).

Um 1g silber abzuscheiden, müssen Q = n * F* z Elektronen fließen, also ungefähr 868.5C (F=96500C/mol, z=1).

So wie ist das denn bei Kupfer?
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mfg Jörn
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Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
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Alt 20.06.2006, 17:36   #6   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: FARADAYsche Gesetze........

Zitat:
Zitat von ehemaliges Mitglied
Q = n x z x F = (m/M)x z x F

Q(Cu2+/Cu) = Q(Ag+/Ag)

z(Ag+/Ag ) = 1

z(Cu2+/Cu) = 2

m(Ag) ist gegeben.

m(Cu) ist gesucht.

Molare Massen M(Cu) und M(Ag) nachschlagen.

0,009mol * 96500C/mol * 1 = x * 96500C/mol * 2

<=> x = n(Cu) = 0,009mol/2 = 0,0045mol

m (Cu) = 0,0045mol * 63,5g/mol = 0,29g.
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