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Alt 21.05.2006, 15:18   #1   Druckbare Version zeigen
olga weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 64
puffer

Wie groß ist der pH eines Puffers, der aus 0.25 Molen Trimethylamin und 0.40 Molen Trimethylammoniumchlorid in 500 ml Lösung hergestellt wurde? (pK = 7.4 x 10-5)

So, jetzt die Frage:

wenn ich weis das pH=pKs-lg(CB/CS)

pOH=(7.4 x 10-5)-lg(0,4/0,25)=0.204
pH=14-0.204=13.796

und wie soll ich berüksichtigen dass alles in 500ml Lösung hergestellt wurde?
olga ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.05.2006, 15:22   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: puffer

Zitat:
pK = 7.4 x 10-5
pKS oder pKB?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.05.2006, 15:29   #3   Druckbare Version zeigen
olga weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 64
AW: puffer

Zitat:
Zitat von bm
pKS oder pKB?
dass steht leider nicht drauf.
olga ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.05.2006, 15:47   #4   Druckbare Version zeigen
olga weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 64
AW: puffer

wie soll ich berüksichtigen dass alles in 500ml Lösung hergestellt wurde?
olga ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.05.2006, 21:06   #5   Druckbare Version zeigen
Jörn Henning Männlich
Mitglied
Beiträge: 277
AW: puffer

Zitat:
Zitat von olga
aus 0.25 Molen Trimethylamin und 0.40 Molen Trimethylammoniumchlorid in 500 ml Lösung

pH=pKs-lg(CB/CS)

pOH=(7.4 x 10-5)-lg(0,4/0,25)=0.204
pH=14-0.204=13.796
In die Puffergleichung musst du die Konzentrationen einsetzen, nicht die Stoffmengen. Mit pKB = 9,81 ist Trimethylamin eine schwache Base und das Trimethylammoniumion eine relativ schwache Säure, würde daher jetzt die Konzentrationen ausrechnen und einsetzen, dann werden auch die 500 mL Lösung berücksichtigt.
Jörn Henning ist offline   Mit Zitat antworten
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