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Alt 21.05.2006, 14:56   #1   Druckbare Version zeigen
olga weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 64
indikator

Meine Aufgabe lautet:

Ein Indikator ist eine schwache Base und der pH-Bereich seines Umschlags reicht von 3.1 bis 4.5. Berechnen Sie die Dissoziationskonstante des Indikators unter der Annahme, dass der Neutralpunkt in der Mitte dieses pH-Bereichs liegt.

So wie ich in einem Buch gelesen habe kann ich nicht 3,1 gleich durch 4,5 machen, sonder muss zu nächst
pH 3,1 entspricht einer ionenkonzentration von 10-3,1
pH 4,5 entspricht einer ionenkonzentration von 10-4,5

10-3,1= 7,9*10-4
10-4,5= 3,2*10-5

(7,9*10-4+3,2*10-5)/2=4,1*10-4

das heißt pKs=3,38 Ks=10-3,38

Dissoziationskonstante=√Ks/c

So, kann mir jemand sagen ob mein rechnund stimt oder nicht?
und wo her soll ich die konzentration nehmen?
olga ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.05.2006, 15:10   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: indikator

Zitat:
Ein Indikator ist eine schwache Base und der pH-Bereich seines Umschlags reicht von 3.1 bis 4.5. Berechnen Sie die Dissoziationskonstante des Indikators unter der Annahme, dass der Neutralpunkt in der Mitte dieses pH-Bereichs liegt.
Ich nehme schon an, dass damit das arithmetrische Mittel gemeint ist : pH = 3,8.

Ansonsten : siehe http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?goto=newpost&t=66356
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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