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Alt 06.05.2006, 23:46   #1   Druckbare Version zeigen
Betty weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 12
Frage Experimentalausgang unklar

Liebes chemionline.de-Forum,
ich belege den Chemieleistungskurs. Wir haben kürzlich eine Klausur geschrieben und bei der anschleißenden Kontrolle fanden wir für eine Aufgabe keine zufrieden stellende Lösung. Ich hoffe ihr könnt mir jetzt helfen das Problem zu lösen.
Es ging dabei um ein Experiment. Man gibt zuerst zu 3ml Kupfer(II)-sulfatlösung 5Tropfen Natronlauge. Dann versetzt man es mit 3ml EDTA-Lösung und schüttelt es. Also als Beobachtung bekamen wir heraus:
- die Kupfersulfatlösung ist blau und klar, wegen dem Tetraaquakupfer(II)-sulfat-Komplex
- nach Zugabe der Natronlauge (NaOH) bildet sich ein blauer Niederschlag
- nach Zugabe des EDTA löst sich dieser Niederschlag in der Flüssigkeit (er verschwindet nicht trotzdem noch blaue Farbe)
Was ist also passiert? Hat sich jetzt ein organischer Komplex gebildet, oder war es ein Zentralteilchenaustausch oder was ganz anderes?
Bitte helft mir das Problem zu lösen!
Vielen Dank schon einmal für eure Bemühungen
Betty
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Alt 06.05.2006, 23:51   #2   Druckbare Version zeigen
Methanol Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.449
AW: Experimentalausgang unklar

Zitat:
Zitat von Betty
Liebes chemionline.de-Forum,
ich belege den Chemieleistungskurs. Wir haben kürzlich eine Klausur geschrieben und bei der anschleißenden Kontrolle fanden wir für eine Aufgabe keine zufrieden stellende Lösung. Ich hoffe ihr könnt mir jetzt helfen das Problem zu lösen.
Es ging dabei um ein Experiment. Man gibt zuerst zu 3ml Kupfer(II)-sulfatlösung 5Tropfen Natronlauge. Dann versetzt man es mit 3ml EDTA-Lösung und schüttelt es. Also als Beobachtung bekamen wir heraus:
- die Kupfersulfatlösung ist blau und klar, wegen dem Tetraaquakupfer(II)-sulfat-Komplex
- nach Zugabe der Natronlauge (NaOH) bildet sich ein blauer Niederschlag
- nach Zugabe des EDTA löst sich dieser Niederschlag in der Flüssigkeit (er verschwindet nicht trotzdem noch blaue Farbe)
Was ist also passiert? Hat sich jetzt ein organischer Komplex gebildet, oder war es ein Zentralteilchenaustausch oder was ganz anderes?
Bitte helft mir das Problem zu lösen!
Vielen Dank schon einmal für eure Bemühungen
Betty
EDTA ist ein Komplexbildner, daher entsteht ein Komplex der das Cu wieder in Lösung bringt
__________________
mfg Methanol

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Alt 07.05.2006, 01:13   #3   Druckbare Version zeigen
belsan Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.635
AW: Experimentalausgang unklar

Kupferhydroxid ist schwerlöslich und blau.
__________________
Gruß belsan

Fachfragen bitte im Forum stellen und nicht per PN.
belsan ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.05.2006, 14:43   #4   Druckbare Version zeigen
Betty weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 12
AW: Experimentalausgang unklar

sieht dass dann so aus??
[Cu(H2O)4]SO4+ NaOH --> [Na(H2O)4]SO4 +Cu(OH)2 ↓


[Na(H2O)4]SO4 +4 EDTA --> [Na(EDTA)4]SO4 +4 H20
Betty ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.05.2006, 20:45   #5   Druckbare Version zeigen
Methanol Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.449
AW: Experimentalausgang unklar

Zitat:
Zitat von Betty
sieht dass dann so aus??
[Cu(H2O)4]SO4+ NaOH --> [Na(H2O)4]SO4 +Cu(OH)2 ↓


[Na(H2O)4]SO4 +4 EDTA --> [Na(EDTA)4]SO4 +4 H20
Cu(OH)2+H2EDTA2- <-> [CuEDTA]2-+2H+
EDTA selber ist eine org. Säure die zuerst diss. muss bevor es mit Cu einen Komplex eingehen kann
EDTA reagiert IMMER 1:1 mit Metallen
__________________
mfg Methanol

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