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Alt 26.04.2006, 20:36   #1   Druckbare Version zeigen
Natascha  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 40
c/t und v/t Diagramme

hallo
welche aussgane kann man alles so anhand von c/t und v/t Diagrammen machen? bzw. was nützen sie einem?
Natascha ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.04.2006, 20:52   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: c/t und v/t Diagramme

Kannst Du das mal näher beschreiben?

c = Konzentration
v= Geschwindigkeit
t= Zeit

Aber in welchem Zusammenhang?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 26.04.2006, 21:09   #3   Druckbare Version zeigen
Natascha  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 40
AW: c/t und v/t Diagramme

ja also das steht halt bei uns in den schwerpunkte unter dem thematische Schwerpunkt: Das chemische Gleichgewicht am Bespiel der Alkansäureester
Unterpunkte:
Stoffklassen
Machanismen der Veresterung und Esterspaltung
DANN c/t v/t DIAGRAMME
Störung des Gleichgewichts
Anwendung des Massenwirkunsgesetz
Ester im Alltag
Natascha ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.04.2006, 23:06   #4   Druckbare Version zeigen
BU Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.504
AW: c/t und v/t Diagramme

der Verlauf der ct- bzw. vt-Diagramme (für das Estergleichgewicht)
ist ähnlich.

Die Konzentration der Edukte nimmt ab, die Produkte zu und
streben im Gleichgewicht den Gleichgewichtskonzentrationen zu.
=> Diese könnte man z.B. aus dem Diagramm entnehmen,
wenn man eine Analyse des Reaktionsgemisches vornimmt.
http://www.chemgapedia.de/vsengine/media/vsc/de/ch/13/pc/praktikum1/reaktionskinetik/images/ord3.gif
Bei der Esterbildung sinkt die Eduktkonzentration und auch die Produktkonzentration
jedoch nicht auf Null.
In der Abb. ist aber die Reaktion A <----> B dargestellt!
http://www.chemieunterricht.de/dc2/mwg/gg-ct-gl.htm

Im Gleichgewicht ist auch v = dc/dt konstant, aber ungleich Null.
Bildung von Ester + Wasser = Verbrauch von Ester und Wasser,
bzw. Alkohol + Carbonsäure.

ct-Diagramm für Reaktion 0.Ordnung.
http://www.chemieunterricht.de/dc2/rk/rk-0-ord.htm
ct-Diagramm für Reaktion 1.Ordnung.
http://www.chemieunterricht.de/dc2/rk/int-a-b.htm
ct-Diagramm für Reaktion 2.Ordnung bzw. pseudo 1.Ordnung, aber 2 A ---> B.
http://www.chemieunterricht.de/dc2/rk/rk-2-ord.htm

Es ist zu beachten, dass die Estersynthese bzw. Verseifung
eine reversible Reaktion 2.Ordnung ist.
http://www.chemieunterricht.de/dc2/mwg/
http://www.chemieunterricht.de/dc2/mwg/gg-ct-gl.htm

Geändert von BU (26.04.2006 um 23:27 Uhr)
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