Allgemeine Chemie
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Alt 26.04.2006, 16:38   #1   Druckbare Version zeigen
diablo1  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 363
Konzentrationsberechnung so richtig?

Hi, hätte zu dieser Aufgabe eine Frage:

Die Dichte einer 12% (Massenprozen) wässrigen Lösung von NH4CL beträgt 1,034 g/cm-3 Wieviele Liter einer solchen Lösung können aus 60g
reinem NH4Cl hergestellt werden? NH4Cl M = 53,5

Mein Weg wäre:

12% bedeutet 12g NH4CL in 100g Lösung sind

n = m/M = 12/53,3 =0,225
p=m/V --> V= m/p = 100g/1,034g --> 0,096L

bei 60g habe ich n= m/M = 60g/53,5 = 1,12mol

Dann Schlussrechnung:

n=0,225.................0,096L
n=1,12....................xL

X= 0,48L

stimmt das so?

Danke für eure Antworten !
diablo1 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 26.04.2006, 17:16   #2   Druckbare Version zeigen
DaWoocha Männlich
Mitglied
Beiträge: 136
AW: Konzentrationsberechnung so richtig?

passt so schon. Aber wieso rechnest du überhaupt die Stoffmenge aus? Brauchst doch gar nicht:

12 g NH4CL in 100 g Lsg.
--> 60 g NH4Cl gibt somit 500 g lsg.
V=m/p=500/1,034=483,6 ml = 0,483 l
DaWoocha ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.04.2006, 18:01   #3   Druckbare Version zeigen
diablo1  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 363
AW: Konzentrationsberechnung so richtig?

Stimmt, geht einfacher mit deiner Methode !

Danke für deine Hilfe
diablo1 ist offline   Mit Zitat antworten
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