Allgemeine Chemie
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Alt 21.04.2006, 14:28   #1   Druckbare Version zeigen
captainproton Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 77
Volumen mit 50 g Sauerstoff

Hi

Erstmal vielen Dank für die letzten Antworten auf meine Frage.

Nun zu meiner Frage:

Welches Volumen hat der entstehende Wasserdampf, wenn man 50 g Sauerstoff mit Wasserstoff zur Reaktion bringt?

Also das Periodensystem, welches wir im Moment an Prüfungen gebrauchen dürfen, enthält keine Volumenangaben, sondern nur die Dichte bei 0°C.

Also 50g Sauerstoff sind ja etwas mehr als 3mol. Dazu kommen dann noch 6mol Wasserstoff welche zur Reaktion gebraucht werden. So weit richtig?

In meinem PES: Sauerstoff=1.43g/L und Wasserstoff= 0.09g/l

Kann ich dann einfach die 50g durch 1.43 teilen was etwa 35 Liter ergibt? Aber wenn sich die O und H Atome binden entstehen ja andere Dichten... In der Theorie die wir bisher hatten oder in meinem Skript steht überhaupt nichts dazu.

Danke für eine Antwort.
captainproton ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.04.2006, 14:33   #2   Druckbare Version zeigen
Cyrion Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.847
AW: Volumen mit 50g Sauerstoff

Lösungsansatz für chemische Aufgaben:

1.) Wenn eine Reaktion stattfindet, erst mal die reaktion aufschreiben.

2.) Nachdenken.

Habt Ihr so etwas wie das ideale Gasgesetz oder das Volumen eines Mols Gas schon behandelt? (Zumindest das letztere solltet Ihr gemacht haben.)

Dann brauchst Du die Reaktionsgleichung: Aus 50 g Sauerstoff (das sind übrigens weniger als 2 mol) entstehen wieviel Mol Wasser?
Cyrion ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.04.2006, 16:15   #3   Druckbare Version zeigen
captainproton Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 77
AW: Volumen mit 50g Sauerstoff

Also nur zu meinem Verständnis:

1 Mol Sauerstoff sind doch 16g. Dann sind doch etwas über 3 Mol 50g?

Reaktionsgleichung:

3Mol O + 6Mol H ----> 3Mol H2O

Und jetzt das Volumen von 3Mol H2O

22,4 · 10-3 m3/mol gilt als molares Volumen für Sauerstoff und Wasserstoff, obwohl ich das in meinem Skript und in meinem PES nirgends finde.
Ist es also 3 mal 22,4 · 10-3 m3/mol ?
captainproton ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.04.2006, 16:24   #4   Druckbare Version zeigen
Gaga Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.999
AW: Volumen mit 50g Sauerstoff

Zitat:
Zitat von captainproton
1 Mol Sauerstoff sind doch 16g.
Irgendwo magst du recht haben, aber nimm besser O2 für deine Reaktionsgleichung (Genauso H2)

lg Gaga
Gaga ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.04.2006, 16:25   #5   Druckbare Version zeigen
Perfluorierter Chemiker Männlich
Mitglied
Beiträge: 28
AW: Volumen mit 50g Sauerstoff

Sauerstoffradikale reagieren mit Wasserstoffradikalen, toll...

Molmasse von Sauerstoff ist 32 g/mol da O2, das wollte Cyrion andeuten. Ebenso ist die chemische Formel für Wasserstoff H2. Aber ansonsten bist Du auf der richtigen Fährte.
22,4 · 10-3 m3/mol Gas folgt übrigends aus dem idealen Gasgesetz bei Raumtemperatur. Ist eine Faustregel. Auch wenn Wasserdampf nicht wirklich als ideales Gas (vor allem nicht bei RT ) gilt, ist das in Deinem Fall wohl der Lösungsansatz.


Edit: Ich bin zu langsam
Perfluorierter Chemiker ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 21.04.2006, 16:58   #6   Druckbare Version zeigen
captainproton Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 77
AW: Volumen mit 50g Sauerstoff

ok, dann noch stöchimetrisch richtig, danke, schönes wochenende!
captainproton ist offline   Mit Zitat antworten
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