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Alt 20.04.2006, 10:24   #1   Druckbare Version zeigen
ursula weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 5
Verärgert Molarität - Molalität

Ich hab da ein kleines problem, und hoffe, es kann mir jemand weiterhelfen: ich dachte, ich hätte den zusammenhang zwischen Molarität und Molalität verstanden (is ja eigentlich auch net so schwer). aber jetzt hat mit mein professor verwirrt - er hat folgendes beispiel (mit lösung) aufgegeben:
Berechne Molarität und Molalität von
19%iger HNO3 mit d=1,11 g/mL
69,8%iger HNO3 mit d=1,42 g/mL

Meiner Meinung nach müsste man Molalität mit Dichte Multiplizieren (wenn man sich die Größen ansieht) um die Molarität zu erhalten. Seine Lösungen sind aber
19%: Molarität 3,35, Molalität: 3,72
69,8%: Molarität: 15,7, Molalität: 36,7

Da stimmt doch was nicht Oder
Wer hat eine Idee?
ursula ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.04.2006, 10:26   #2   Druckbare Version zeigen
Deals, Alder! Männlich
Mitglied
Beiträge: 530
AW: Molarität - Molalität

Sind nicht bei HNO3 Molarität und Molalität gleich?
Deals, Alder! ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.04.2006, 10:32   #3   Druckbare Version zeigen
ursula weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 5
AW: Molarität - Molalität

laut angabe meines profs nicht. ich hab seine zahlen auch nachgerechnet. irgendwie hat er bei der 19%igen anscheinend Molarität x Dichte gerechnet, was bei der 69%igen passiert ist kann ich gar nicht nachvollziehen. wie müsste man es deiner meinung nach richtig machen?
ursula ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.04.2006, 10:52   #4   Druckbare Version zeigen
ursula weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 5
AW: Molarität - Molalität

laut angabe meines profs nicht. ich hab seine zahlen auch nachgerechnet. irgendwie hat er bei der 19%igen anscheinend Molarität x Dichte gerechnet, was bei der 69%igen passiert ist kann ich gar nicht nachvollziehen. wie müsste man es deiner meinung nach richtig machen?
ursula ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.04.2006, 11:47   #5   Druckbare Version zeigen
ursula weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 5
AW: Molarität - Molalität

Damit komm ich bei der 19%igen auf eine Molalität von 4,26 mol/kg. lieg ich da richtig? wenn ja kenn ich mich aus.
ursula ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.01.2007, 12:48   #6   Druckbare Version zeigen
dafont Männlich
Mitglied
Beiträge: 7
AW: Molarität - Molalität

hi,
ich hab genau dieselben Lösungen wie Ursula vom Prof. bekommen.
aber ich komm net drauf.

Zitat:
"Molarität" : c(HNO3) = n(HNO3)/V(Lösung)

Molalität : b(HNO3) = n (HNO3/m(Lösungsmittel)
daraus folgt:
n(HNO3)=c*V=b*m

n=3,35mol/1L*1L= 3,35mol
b=n/m
m=d*V=1,1kg/1L*1L

b1=3,35/1,1=3,05mol/kg (für die 19%)
b2=15,7/1,42=11,06mol/kg (für die 69,8%)

Bei mir wird die Molalität kleiner?!
dafont ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.01.2007, 13:39   #7   Druckbare Version zeigen
miez Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.034
AW: Molarität - Molalität

Man kann die folgende Formel benutzen:
Massenanteil(X) = {\frac{b(X)M(X)}{1+b(X)M(X)}}
oder ganz langsam zu Fuß rechnen:

b(X) = n(X)/m(Lösungsmittel)

1 L HNO3 (Dichte=1,11; 19 Gew%) = 1110 g;
Davon sind 19% (=210,9 g) HNO3 und 899,1 g Wasser (=m(Lösungsmittel).
210,9 g HNO3 = 210,9 g/63g/mol = 3,35 mol.

=> b(HNO3) = n(HNO3) / m(Wasser) = 3,35 mol/0,8991 kg = 3,726 mol/kg

Probe: (3,726 mol/kg*0,063kg/mol)/[1+(3,726 mol/kg*0,063kg/mol)] = 0,19.

----------------------------------
69,8Gew%; Dichte = 1,42 => 15,73 mol HNO3, gelöst in 428,8 g Wasser
=> b(HNO3) = 15,73 mol/0,4288 kg = 36,69 mol/kg

miez.
miez ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.01.2007, 13:49   #8   Druckbare Version zeigen
dafont Männlich
Mitglied
Beiträge: 7
AW: Molarität - Molalität

oh. danke jetzt ist alles klar.
dafont ist offline   Mit Zitat antworten
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