Allgemeine Chemie
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Alt 15.04.2002, 17:35   #1   Druckbare Version zeigen
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2 Fragen

Kann mir jemand bei der Lösung dieser 2 Aufgaben helfen?

1. Berechnen Sie die Protolysekonstante des Schwefelwasserstoffs für die erste Protolysestufe, wenn seine wässrige Lösung eine Konzentration von c0(H2S = 0,11 mol/l besitzt und der pH-Wert der Lösung pH = 4 beträgt!

2. Welche Konzentration c0 besitzt eine Propansäurelösung, deren pH-Wert 3 beträgt? Die Säurekonstante der Propansäure ist KS = 1,32*10-5 .
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Alt 15.04.2002, 17:40   #2   Druckbare Version zeigen
crazy_budgie weiblich 
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Beiträge: 471
Zitat:
1. Berechnen Sie die Protolysekonstante des Schwefelwasserstoffs für die erste Protolysestufe, wenn seine wässrige Lösung eine Konzentration von c0(H2S = 0,11 mol/l besitzt und der pH-Wert der Lösung pH = 4 beträgt!
c(H3 O+ <font class="serif">≈</font> √Ks * c0

Umformen nach Ks , fertig!

Zitat:
2. Welche Konzentration c0 besitzt eine Propansäurelösung, deren pH-Wert 3 beträgt? Die Säurekonstante der Propansäure ist KS = 1,32*10-5 .
Gleiche Gleichung wie oben, nur anders umformen.
crazy_budgie ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 15.04.2002, 18:10   #3   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Ja danke. Hab hier noch eine Aufgabe (nach den Osterferien ist es ganz schön schwer da wieder reinzusteigen ):

Berechnen Sie den pH-Wert eine 0,1-molaren wässrigen Sodalösung (Na2CO3), wenn die Protolysekonstante für die zweite Protolysestufe der Kohlensäure K = 3,98*10-11 beträgt.
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Alt 15.04.2002, 18:14   #4   Druckbare Version zeigen
crazy_budgie weiblich 
Mitglied
Beiträge: 471
Gleiches Spiel mit Base:

c(OH- ) <font class="serif">≈</font> √Kb *c0
Wie Du auf KB kommst, weißt Du?

MfG CB
crazy_budgie ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 15.04.2002, 18:15   #5   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Ja klar, danke.
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