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Alt 03.04.2006, 10:45   #1   Druckbare Version zeigen
Bey Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 97
Qualitative Anionen Analyse

Hallo an alle.
Ich soll im labor eine qualitative analyse von anion machen. in meinem skriptum steht folgendes:
"Da wohl nitrit neben nitrat, nicht aber nitrat neben nitrit feststellbar ist, muss zunächst auf nitrit geprüft werden."
Wieso ist es so? Wieso kann man nicht nitrat neben nitrit feststellen?
Danke
mfg
Bey ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.04.2006, 10:58   #2   Druckbare Version zeigen
thomassoini Männlich
Mitglied
Beiträge: 42
AW: Qualitative Anionen Analyse

Grüße!
Der Nitrit Nachweis wird mit Sulphonamid und b-Naphtylamin durchgeführt. Dieses reagiert (unter Bildung einer Azo-Verbindung) nur mit dem Nitrit-Anion. Man kann damit auch Nitrat nachweisen, allerdings muss man dann Nitrat mit Hnasc. (z.B. aus Zink und Essigsäure) zuerst zum Nitrit reduzieren. Bei einem qual. Anionennachweis solltest du daher zuerst ohne Reduktion auf Nitrit prüfen und dannach Reduzieren und sehen, ob sich Nitrat (nun als Nitrit) in der Probe befindet.
thomassoini ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.04.2006, 10:58   #3   Druckbare Version zeigen
Matzi Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.463
AW: Qualitative Anionen Analyse

Weil man für die Nachweise Nitrat zunächst in Nitrit überführt und das dann nachweist, meine ich.
__________________
Ego vero fateor me his studiis esse deditum.
(Cicero)
Matzi ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 03.04.2006, 11:15   #4   Druckbare Version zeigen
Bey Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 97
AW: Qualitative Anionen Analyse

Danke für die schnele antwort...
Bey ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.04.2006, 11:28   #5   Druckbare Version zeigen
Bey Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 97
AW: Qualitative Anionen Analyse

Ich schon wieder...
"Etwa 0,5 ml der neutralen oder schwachen sauren probelösung werden mit ca. 1ml einer essigsauren Sulfanilsäure - Lösung sowie ca. 1 ml einer essigsauren 1 - naphtylamin - lösung versetzt. mit nur sehr geringen nitritmengen erscheint die schöne rote tönung eines azokörpers. größere mengen an nitrit zerstören ihn jedoch wieder, ehe er noch gesehen werden kann. deshalb wird die eprouvette bei ausbeliben der reaktion ganz entleert und ohne reinigung nochmals mit den beiden reagenzien beschickt. auftreten der rotfärbung zeigt das vorliegen von nitrat an."
Also... Habe ich das richtig verstanden:
Sulfanilsäure + HNO2 --> Diazoniumsalz + H20
Diazoniumsalz + 1-Naphtylamin --> Azofarbstoff
Die rote tönung ist vom azofarbstoff... wieso ist dieser aber nur bei geringen nitritmengen "schön rot", und wieso zestören größere mengen an nitrit diese...?
Danke...
Bey ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.04.2006, 15:31   #6   Druckbare Version zeigen
Bey Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 97
AW: Qualitative Anionen Analyse

Bitte um antwort...
Bey ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 03.04.2006, 15:45   #7   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.822
AW: Qualitative Anionen Analyse

Zitat:
Bitte um antwort
Nur langsam...kommt alles

Zitat:
wieso ist dieser aber nur bei geringen nitritmengen "schön rot", und wieso zestören größere mengen an nitrit diese...?
Zitat:
Sulfanilsäure + HNO2 --> Diazoniumsalz + H20
Diazoniumsalz + 1-Naphtylamin --> Azofarbstoff
Sollte soweit richtig sein. Das Nitrit spielt eine wichtige Rolle bei der Bildung des Azofarbstoffes; es oxidiert das Diazoniumsalz; die Diazotierung wird ermöglicht ("Freigabe" von N=N). Ein "zuviel" an Nitrit zerstört das Diazoniumsalz, ehe es überhaupt zur Bildung des Azofarbstoffes kommt (so kenn ich es zumindest, keine Garantie obs richtig ist).
Guck mal da: http://de.wikipedia.org/wiki/Diazotierung
kaliumcyanid ist offline   Mit Zitat antworten
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