Allgemeine Chemie
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Alt 30.03.2006, 21:46   #1   Druckbare Version zeigen
Abeja weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 159
Elektronenkonfiguration

Huhu, ich habe irgendwie eine Chemie Blockade , aber da ich Biologie studiere brauche ich Chemie.

Nun ich bin schon an der Elektronenkonfiguration gescheitert. Nun hab ich gelesen und gelesen und es mal selbst versucht. Könnt ihr mir vielleicht sagen, ob ichs richig gemacht habe, oder obs totally falsch ist??

Also:
Na --> 1s2 2s2 2p6 3s1

Ni --> 1s2 2s2 2p6 3p2 3p10

Cu --> 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d10 4s1

Ca --> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

Cr --> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6


Vielen Dank
Abeja ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.03.2006, 22:00   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Elektronenkonfiguration

Hallo und willkommen hier!

Schau mal da : http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=149177&postcount=2



Da siehst Du die Reihenfolge der Besetzungen.

Kommst Du damit klar?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 30.03.2006, 22:01   #3   Druckbare Version zeigen
BU Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.504
AW: Elektronenkonfiguration

So muß es sein:
Ni --> 1s2 2s2 2p6 3p2 3d8 4s2
Ca --> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Cr --> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

Zur Kontrolle: http://www.seilnacht.com/Lexikon/psframe.htm
BU ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.03.2006, 22:05   #4   Druckbare Version zeigen
sodium weiblich 
Mitglied
Beiträge: 134
AW: Elektronenkonfiguration

Zitat:
Na --> 1s2 2s2 2p6 3s1
Das ist doch schon mal richtig!

Zitat:
Ni --> 1s2 2s2 2p6 3p2 3p10
Das stimmt nicht. 1s2 2s2 2p6 so weit ist es richtig. Dann kommt aber erst 3s dann 3p dann 4s dann 3d und dann musst du die Elektronen die in den Orbital sind noch richtig dazu schreiben. Die p-Orbitalen können z.b. nur mit insgesamt 6 Elektronen bestetzt sein.

Zitat:
Cu --> 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d10 4s1
soweit okay aber 4s1 kommt vor 3d10 und das eine s soll sicher ne 2 sein oder?

Zitat:
Ca --> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
Die 3d - Orbitale sind nicht besetzt. Erst wird 4s besetzt.

Zitat:
Cr --> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Du darfst 4s nicht vergessen. Dann sind auch keine 6 Elektonen in den 3d orbitalen.



Vielen Dank [/QUOTE]
__________________
Cogito, ergo sum.
sodium ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.03.2006, 22:20   #5   Druckbare Version zeigen
Nemesis  
Mitglied
Beiträge: 263
AW: Elektronenkonfiguration

Zitat:
Zitat von Abeja
Na --> 1s2 2s2 2p6 3s1

Ni --> 1s2 2s2 2p6 3p2 3p10

Cu --> 1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d10 4s1

Ca --> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

Cr --> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Na ist korrekt.

Ni ist falsch. Richtig ist meiner Meinung nach 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2.

Cu ist ebenfalls falsch. Das Problem ist das selbe wie bei Ni: Das 4s-Orbital ist energetisch niedriger angesiedelt als das 3d-Orbital.
Denk also noch mal über die Konfiguration nach.

Ca ist fast richtig. Es muss am Ende 4s2 und nicht 3d2 heißen.
(Selber Grund wie oben)
Nemesis ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 31.03.2006, 08:29   #6   Druckbare Version zeigen
Abeja weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 159
AW: Elektronenkonfiguration

Huhu, danke schön für die schnelle antwort, ich werde das nachher nochmal überarbeiten.

Danke sehr

Abeja
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