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Alt 13.04.2002, 17:37   #1   Druckbare Version zeigen
crazy_budgie weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 471
Hybridisierung

Hallo!
Ich schreib am Montag Chemie-Abi und hab noch Probleme damit, wie ich erkennen kann, wie Sauerstoffatome in den verschiedenen funktionellen Gruppen, insbesondere in Benzolderivaten, hybridisiert sind.
Kann mir da jemand weiterhelfen?
MfG SM
crazy_budgie ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.04.2002, 17:45   #2   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
In in Carbonylverbindungen sp2, in Ethern und Alkoholen sp3.
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Alt 13.04.2002, 17:48   #3   Druckbare Version zeigen
Godwael Männlich
Moderator
Beiträge: 12.173
Blog-Einträge: 12
Ziemlich einfach! Der Sauerstoff kann entweder zweimal einfach gebunden sein oder eimal doppelt (vereinfacht ausgedrückt ), und außerdem hat er da noch zwei freie Elektronenpaare.
Die Bindungen und Elektronenpaare bilden je nach Bindung so komische geometrische Figuren mit speziellen Winkeln (ja wieviel war das noch? ).
Tipp: für eine <font class="serif">&pi;</font>-Bindung brauchst du genau ein reines p-Orbital...
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Gruß,
Fischer


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Alt 13.04.2002, 17:49   #4   Druckbare Version zeigen
Godwael Männlich
Moderator
Beiträge: 12.173
Blog-Einträge: 12
Spielverderber!
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Fischer


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Alt 13.04.2002, 17:52   #5   Druckbare Version zeigen
crazy_budgie weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 471
OK, danke für die Antworten, mal sehn, ob ich's hinkrieg!
crazy_budgie ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.04.2002, 11:49   #6   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Was dann noch fehlt: ein sp-hybridisierter Sauerstoff. Gibt es auch.

Hat jemand einen Vorschlag?

Gruß,
Franz
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Alt 14.04.2002, 11:56   #7   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
Kohlenmonoxid?!
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Alt 14.04.2002, 11:59   #8   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Zitat:
Originalnachricht erstellt von Last of the Sane
Kohlenmonoxid?!

Bingo!


Gruß,
Franz
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Alt 14.04.2002, 12:15   #9   Druckbare Version zeigen
crazy_budgie weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 471
Wie sieht denn die Strukturformel von CO aus?
crazy_budgie ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.04.2002, 12:20   #10   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
|C <font class="serif">≡</font> O|
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Alt 14.04.2002, 12:31   #11   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
Muss man da nicht noch ein + und - (Ladungen, mein ich) anbringen?
buba ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.04.2002, 12:33   #12   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
Meinst Formalladungen? Könnte man ja, wenns gewünscht wird.
  Mit Zitat antworten
Alt 14.04.2002, 12:38   #13   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Zitat:
Originalnachricht erstellt von Last of the Sane
|C <font class="serif">≡</font> O|
@LOTS
Ich sehe hier zwischen C und O nur ein Kästchen....


Ansonsten: formal ist der Kohlenstoff negativ und der Sauerstoff positiv geladen. Tatsächlich wird die Ladungsverschiebung durch die unterschiedliche Elektronegativität von C und O praktisch aufgehoben.
- CO hat nur ein sehr kleines Dipolmoment -

Gruß,
Franz
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Alt 14.04.2002, 12:40   #14   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
Statt Kästchen sollte eine Dreifachbindung zu sehen sein.
buba ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.04.2002, 13:01   #15   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
Zitat:
Originalnachricht erstellt von buba
Statt Kästchen sollte eine Dreifachbindung zu sehen sein.
Davon gehe ich aus, aber sehen tu' ich sie nicht...



Gruß,
Franz
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