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Alt 13.04.2002, 12:29   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Titrationsaufgabe

Hallo!

Wir haben in der Schule eine Probearbeit und die Lösungen dazu bekommen
und habe ich habe ein paar Fragen dazu:

Aufgabe:

"Zur Neutralisation von 50 ml Schwefelsäure benötigt man 45 ml Kalilauge
der Konzentration c (KOH)= 0,1 mol/l.
Gib die Konzentration der Schwefelsäure an."

Antwort:

"H2 S04 : V=50 ml=0,050 l

KOH : V=45 ml=0,045 l
c=0,1 mol/l n=c*V=0,0045 mol 1/2 n = 0,00225 mol

H2 SO4 + 2 KOH --->K2 SO4 + 2 H2O
1 : 2

c = n/V = 0,00225 mol / 0,05 l = 0,045 mol/l Konzentration H2 SO4 "

Jetzt meine Fragen:Warum steht bei der Rechnung n=c*V dahinter 1/2 n ?Für was nimmt man die Hälfte?
Und warum steht bei der Reaktionsgleichung 1 : 2 darunter?

Wir schreiben am Montag eine Arbeit über Säuren und Basen und ich war 3 Tage krank und verstehe gar nichts mehr!Wäre toll,wenn mir jemand die Aufgabe so einfach wie möglich erklären könnte!Vielen Dank im voraus

Thomas
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Alt 13.04.2002, 12:32   #2   Druckbare Version zeigen
Astat  
Mitglied
Beiträge: 1.050
weil für die 2 (!) Protonen von Schwefelsäure auch 2 mol OH- zur Neutralisation benötigst.
Astat ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.04.2002, 13:59   #3   Druckbare Version zeigen
buba Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.460
c(KOH) = 0,1 mol/l
c = n/V
n(KOH) = c·V = 0,1 mol/l · 0,045 l = 0,0045 mol

Dreisatz:
Wenn 2 mol KOH mit 1 mol H2SO4 reagieren (Reaktionsgleichung!),
dann reagieren 0,0045 mol KOH mit x mol H2SO4

x = 1 mol / 2 mol · 0,0045 mol = 0,00225 mol = n(H2SO4)

c(H2SO4) = 0,00225 mol / 0,050 l = 0,045 mol/l
buba ist offline   Mit Zitat antworten
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