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Alt 12.04.2002, 20:22   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Neutralisation

Hallo!
Kann mir bitte jemand bei dieser Aufgabe helfen:

Zur Neutralisation von 100 ml Natronlauge der Konzentration

c (NaOH)=1 mol/l benötigt man 100ml Salzsäure der Konzentration

c (HCl)=1 mol/l.Um die gleiche Portion Kalkwasser der Konzentration

c (Ca(OH)2)= 1mol/l zu neutralisieren,benötigt man 200ml Salzsäure

der Konzentration c (HCl)= 1 mol/l.

Gib eine Erklärung für diesen
Unterschied an!
Wäre toll,wenn mir jemand helfen könnte,vorallem mit der Rechnung
Vielen Dank im voraus!

TomTom
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Alt 12.04.2002, 20:29   #2   Druckbare Version zeigen
Pauni Männlich
Mitglied
Beiträge: 493
Ca(OH)2 dissoziiert zu Ca(2+) und 2 OH(-)
NaOH diss. zu Na(+) und OH(-)
HCl diss. zu H(+) und Cl(-)

Die Schlüsselrkt. ist hier:
H(+) + OH(-) --> H2O

da Ca(OH)2 2 mal die Hydroxy-Grp. hat muss man quasi 2x HCl zugeben und damit verbraucht man das doppelte Volumen als bei der Natronlauge. (Es liegen ja jeweils die gleichen Konzentrationen c vor!)
__________________
Pauni
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