Allgemeine Chemie
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Alt 08.04.2002, 22:26   #1   Druckbare Version zeigen
Nasty weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 625
Aufgabe zum Allgemeinen Gasgesetz

Aufgabe: 35l reines C2H2 von 17°C und 100kPa werden mit O2 verbrannt. Wieviel g H2O entstehen dabei?

Reaktionsgleichung:
2C2H2 + 5O2 ---> 2H2O + 4CO2

Rechnung: V*P = R*n*T
n = (R*T)/(V*P)
n= 0,688 mol

n = m/M
m = M/n = 52,36g

Es entstehen 52,36g H2O.

Ist das richtig?? Oder hab ich da einen Fehler gemacht?
Nasty ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.04.2002, 22:38   #2   Druckbare Version zeigen
Adam Männlich
Moderator
Beiträge: 8.039
@Nasty

Sieht gut aus beim schnellen überfiegen


.
__________________
Wenn jemand ein Problem erkannt hat und nichts zur Lösung des Problems beiträgt, ist er selbst ein Teil des Problems.
Adam ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 08.04.2002, 22:41   #3   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
Also:

p*V = n*R*T

=> n = p*V/R*T =


100 kPa * 35 l
-------------------------- = 1,45 mol
8,31kPa*l*mol-1*K-1*290 K


m = n * M = 26,14 g

@Adam: Sicher? Kuck mal auf das umgestellte Gasgesetz.
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Alt 08.04.2002, 22:45   #4   Druckbare Version zeigen
Adam Männlich
Moderator
Beiträge: 8.039
tja das sieht man was mit mir nach einem Bier los ist

-Asche auf mein Haupt

Hast natürlich recht LOTS...
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Adam ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.04.2002, 22:46   #5   Druckbare Version zeigen
Nasty weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 625
O.k hatte doch noch einen Fehler.
Nasty ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 08.04.2002, 22:51   #6   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
Na gut, hoffen wir dass es jetzt stimmt. Bis auf das Umstellen war Dein Ansatz ja richtig.
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