Allgemeine Chemie
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F. Budde, U.-H. Felcht, H. Frankemölle
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Alt 20.02.2006, 21:18   #1   Druckbare Version zeigen
liss88  
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Beiträge: 27
Reaktionsgeschwindigkeit+ Ordnung

Peroxodisulfationen ( S2O8(2-)) reagieren bei raumtemperatur sehr langsam mit Thiosulfat ( S2O3(2-)).

S2O8(2-) + 2 S2O3(2-)---> S4O6(2-) +2 SO4(2-)

Zugabe von wenigen Iodid-Ionen (I(-)) beschleunigt diese Reaktion drastisch. Dabei wurden folgende Reaktionsschritte beobachtet:

S2O8(2-) + 2I(-) -----> 2SO4(2-) + I2 (Langsam)
I2 + 2 S2O3(2-) -----> 2I(-) + S4O6(2-)
(sehr schnell)

b) Von welcher Konzentration ( welchen Konzentrationen) hängt die Geschwindigkeit der Gesamtreaktion in Anwesenheit von Iodid-Ionen ab? Geben Sie die entsprechende Geschwindigkeitsgleichung und die Reaktionsordnung an! (Kurze Begründung unter verwendung von fachausdrücken)


zu b) eigentlich müssts ja eine reaktion 0. Ordnung sein, oder?

und dann würde das geschwindigkeitsgesetz wie folgt aussehen:

v= - dc/dt = k0 <---- bei heterogenen katalytischen reaktionen.
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Alt 20.02.2006, 22:11   #2   Druckbare Version zeigen
liss88  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 27
AW: Reaktionsgeschwindigkeit+ Ordnung

jetzt bin ich verwirrt!
des würde ja bedeuten dass die reaktion 3.ordnung wäre, da
S2O8(2-) + 2I(-)-----> 2SO4(2-) + I2 (Langsam)

es ja 3 edukte sind, oder?
liss88 ist offline   Mit Zitat antworten
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