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Alt 14.02.2006, 17:54   #1   Druckbare Version zeigen
kirby  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 44
Achtung Propan verbrennt

Hallo zusammen

Ich habe Morgen meine Prüfung. Jetzt wollte ich einfach mit einer Rechnung prüfen ob ich diese blöden Reaktionsgleichunen begriffen habe.

Propan wird verbrannt. Es ensteht Kohlenstoffdioxid und Wasser.

Gleichung normal: C3H8 {\rightarrow} CO2 + H2O

So habe ich es jetzt umgestellt:

2 C3H8 + 10 O2 {\rightarrow} 6 CO2 + 8 H2 O

Meine Begründung zu diesem Ergebnis

- 2 C3 gleich wie 6C (bei beiden 6 Kohlenstoffe)
- 2 H8 gleich wie 8 H2 (bei beiden 16 Wasserstoffe)
- 10 O2 gleich wie 6 O2 + 8 O (bei beiden 20 Sauerstoffe)

Wäre sehr nett wenn ihr das überprüfen könnt,
Gruss
__________________
vielen dank für eure hilfe! m.f.g. kirby
kirby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.02.2006, 17:58   #2   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Propan verbrennt

ist soweit richtig, kannst alles aber alles nochmal durch 2 teilen
dann hast du C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Gruß
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Alt 14.02.2006, 18:00   #3   Druckbare Version zeigen
Ich2 Männlich
Mitglied
Beiträge: 664
AW: Propan verbrennt

warum denn nich C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O ?

edit: zu langsam
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Alt 14.02.2006, 18:02   #4   Druckbare Version zeigen
kirby  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 44
AW: Propan verbrennt

Hi, ok danke das hatte ich auch schon gemacht durch zwei geteilt, wollte das nur nachher erst fragen, da ich west mal sicher gehen wollte das es richtig ist.

Ok danke vielmals dann bin ich jetzt zufreiden!
__________________
vielen dank für eure hilfe! m.f.g. kirby
kirby ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.02.2006, 18:13   #5   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Propan verbrennt

Hallo,

versuch doch einfach mal die allgemeine Verbrennungsgleichung für Alkane aufzustellen, also die folgende Gleichung {C_nH_{2n+2} + O_2 \rightarrow H_2O + CO_2}. Wenn du das hinbekommst, dann hast du wahrscheinlich in zukunft weniger Probleme mit dem ausgleichen.
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