Allgemeine Chemie
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Alt 09.02.2006, 20:52   #1   Druckbare Version zeigen
Wasserexperte Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 30
atommodelle

nabend,

könnt ihr mir vielleicht sagen, was physikallisch am bohr modell problematisch war? vielleicht das es nicht auf schwerere atome als das h - atom übertragbar ist?wieso war es soo lange erfolgreich?

vielleicht noch die wesentlichen unterschiede zwischen dem bohr und dem rutherford modell

DANKE

ps: ich schreibe morgen klausur und bin sooo aufgeregt....Hilfeeeee:-(
Wasserexperte ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 09.02.2006, 20:56   #2   Druckbare Version zeigen
meritamun weiblich 
Mitglied
Beiträge: 26
AW: atommodelle

http://www.uniterra.de/rutherford/kap009.htm

http://www.uniterra.de/rutherford/kap0010.htm

http://www.uniterra.de/rutherford/kap0011.htm


Erklaert Rutherford-, Bohr- und Wellenmechanisches Atommodell. Letzte Seite sagt auch warum das von Bohr nicht ganz so hinhaut.

LG
meritamun ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 09.02.2006, 22:24   #3   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: atommodelle

Das Problem bei Bohr war, das Elektronen auf einer Kreisbahn sich um den Kern bewegen. Dabei werden sie permanent beschleunigt (Zentripedalbeschleunigung). Beschleunigte Ladungen "strahlen" unter Energieabgabe. Enerabgabe bedeutet : Das Elektron verliert kintische Energie, wird langsamer und stürzt über kurz oder lang in den Atomkern.

Bohr musste daher das Postulat machen, dass es besondere Kreisbahnen gibt, auf denen ein Elektron strahlungsfrei kreisen kann. Ein krasser Widerspruch zur klassischen Physik.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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