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Alt 04.01.2006, 18:35   #1   Druckbare Version zeigen
Cbn5 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 17
Oktettregel bei NO2

Hallo Alle,

ich habe für Stickstoffdioxid folgende mesomeren Grenzstrukturen gefunden:



Ein Sauerstoffatom erfüllt dabei nicht die Oktettregel (7 statt 8 Elektronen). Die innere Zuordnung stimmt j(6 Elektronen/Sauerstoffatom), die Formaladung ist also 0. Was bedeutet das, wenn nur die Oktettregel nicht erfüllt wird?
Der eine Sauerstoff erreicht ja nicht die Elektronenkonfiguration von Neon, also müsste die Bindung sehr instabil sein. Trotzdem existiert NO2.

Danke,

Sebastian
Cbn5 ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 04.01.2006, 18:36   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Oktettregel bei NO2

Oktettregel bedeutet, dass die Elemente der zweiten Periode maximal 4 Bindungen eingehen können.

Die Strukturen sind i.O.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 04.01.2006, 19:07   #3   Druckbare Version zeigen
Lupovsky Männlich
Mitglied
Beiträge: 3.363
AW: Oktettregel bei NO2

Zitat:
Zitat von Cbn5
Was bedeutet das, wenn nur die Oktettregel nicht erfüllt wird?
Der eine Sauerstoff erreicht ja nicht die Elektronenkonfiguration von Neon, also müsste die Bindung sehr instabil sein. Trotzdem existiert NO2.
NO2 ist ein Radikal (es besitzt ein freies ungepaartes Elektron). Und es ist tatsächlich nicht sonderlich stabil, aber dennoch stabil genug um zu existieren. Allerdings dimerisiert es schnell (Gleichgewichtsreaktion 2NO2 <--> N2O4) und reagiert auch gerne mit allem möglichen.
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Dirk

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Alt 05.01.2006, 15:43   #4   Druckbare Version zeigen
Doenertier86 Männlich
Mitglied
Beiträge: 126
AW: Oktettregel bei NO2

ist das dimer über N-N oder O-O verbunden?
Doenertier86 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.01.2006, 16:10   #5   Druckbare Version zeigen
Cbn5 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 17
AW: Oktettregel bei NO2



Ist eine N-N-Einfachbindung
Cbn5 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.01.2006, 16:20   #6   Druckbare Version zeigen
Tino71 Männlich
Moderator
Beiträge: 6.935
Blog-Einträge: 41
AW: Oktettregel bei NO2

Hauptsächlich tritt das N-N-Dimer auf, im Gleichgewicht mit dem N-O-Dimer als Minoritätskomponente. Das O-O-Dimer "Dinitrosylperoxid" kann man machen, indem man NO in flüssigen Sauerstoff einleitet. Kühlt man NO2 so weit ab, daß es fest wird, hat man noch die ionogene Form zu berücksichtigen: [NO+][NO3-] ("Nitrosylnitrat"). Diese ionogene Form ist auch in Lösungen von N2O4 in stark polaren Lösungsmitteln als Gleichgewichtskomponente beobachtet worden (neben N-N- und N-O-Dimer): z.B. wenn man NO2 in Nitromethan oder konz. Schwefelsäure löst.
__________________
Vor dem Gesetz sind alle Katzen grau
Tino71 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.01.2006, 17:09   #7   Druckbare Version zeigen
Godwael Männlich
Moderator
Beiträge: 12.173
Blog-Einträge: 12
AW: Oktettregel bei NO2

Zitat:
Das O-O-Dimer "Dinitrosylperoxid" kann man machen, indem man NO in flüssigen Sauerstoff einleitet.
Das klingt nach einer sehr aufregenden Betätigung für Leute mit ruhigen Händen und starken Nerven, die die Farbcodierung von Druckflaschen genau kennen (Berühmte letzte Worte Nr. 378: "Ethylen? Ich dachte, in den roten wäre Stickoxid...").
__________________
Gruß,
Fischer


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