Allgemeine Chemie
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Alt 11.12.2005, 22:26   #1   Druckbare Version zeigen
FB84 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
Kupfertetramminkomplex

Hallo,
in unserem Praktikum haben wir zu einer Kupfertetraminkomplexlösung
Salzsäure hinzugegeben, was zu einer Entfärbung führte.
Warum entfärbt sich die Lösung? Entsteht vielleicht auch NH4+ ?
Schon mal danke im Voraus.
FB84 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.12.2005, 22:28   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Kupfertetraminkomplex

Willkommen hier!

Im Sauren wird der Ligand (NH3) protoniert und verliert Donorstärke.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 11.12.2005, 22:28   #3   Druckbare Version zeigen
Curie weiblich 
Moderatorin
Beiträge: 3.599
AW: Kupfertetraminkomplex

Ich wuerd sagen: richtig.. und da NH4+ keine guten Komplexliganden sind => Entfärbung da kein Kupfer-Amin-Komplex mehr

Aber die Lösung müsste noch mindestens hellblau sein (Hexaaquakomplex)
__________________
Viele Grüße,
Curie
Curie ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.12.2005, 22:33   #4   Druckbare Version zeigen
FB84 Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 7
AW: Kupfertetraminkomplex

Vielen Dank für die schnelle Hilfe!
FB84 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 11.12.2005, 22:37   #5   Druckbare Version zeigen
Godwael Männlich
Moderator
Beiträge: 12.173
Blog-Einträge: 12
AW: Kupfertetraminkomplex

Es heißt übrigens Kupfertetramminkomplex... Ist tatsächlich ein Unterschied, auf den Leute, die Protokolle korrigieren, wert legen.
__________________
Gruß,
Fischer


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Godwael ist offline   Mit Zitat antworten
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