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Alt 06.12.2005, 18:56   #16   Druckbare Version zeigen
belsan Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.635
AW: Konzentrationsberechnungen - vormals: Ha-Hilfe

Zitat:
Zitat von Nutella
haha man benötigt 20 ml natronlauge kann das sein?
Das hängt von der Konzentration der Natronlauge ab. Ist sie 0,1 molar braucht man 25 ml.
Zitat:
wenn ich die gesamte stoffmenge habe woher weiß ich denn dann n von H+-ionen? muss ich das nicht aufs Verhältnis gucken? ich verstehe nicht, warum n von den H+-ionen = n vom gesamten Hcl ist??
Weil HCl volständig dissoziiert !

Anderes Beispiel. Stell dir vor Du hast ein Dutzend Eierkartons ("HCl") in denen jeweils ein weißes Ei ("H+") und ein braunes Ei ("Cl-") drinn sind.

Jetzt packst Du alle Eier aus ("Dissoziation"). Du hast jetzt jeweils ein Dutzend weiße Eier und ein Dutzend braune Eier.
Die Anzahl der weißen Eier ("H+") entspricht also der Zahl der Eierkartons ("HCl").

Die Stoffmenge ist eine Art Zahlenmaß ähnlich wie ein Dutzend.
__________________
Gruß belsan

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belsan ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.12.2005, 19:02   #17   Druckbare Version zeigen
Nutella  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 188
AW: Konzentrationsberechnungen - vormals: Ha-Hilfe

die natronlauge ist 0,125 molar...stimmen dann 20 ml??
Nutella ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.12.2005, 19:06   #18   Druckbare Version zeigen
belsan Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.635
AW: Konzentrationsberechnungen - vormals: Ha-Hilfe

Dann stimmt 20 ml.
__________________
Gruß belsan

Fachfragen bitte im Forum stellen und nicht per PN.
belsan ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.12.2005, 19:07   #19   Druckbare Version zeigen
Nutella  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 188
AW: Konzentrationsberechnungen - vormals: Ha-Hilfe

endlich...jetzt kann ich mich an die anderen has machen. danke!
Nutella ist offline   Mit Zitat antworten
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