Allgemeine Chemie
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Allgemeine Chemie Fragen zur Chemie, die ihr nicht in eines der Fachforen einordnen könnt, gehören hierher.

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Alt 05.12.2005, 17:01   #1   Druckbare Version zeigen
conte.carli Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 40
Empirische Formel finden

Hallo

Ich hab hier eine Aufgabe und keine Idee, wie ich sie lösen kann:

Zitat:
2,66 g einer organischen Verbindung werden verbrannt. Dabei entstehen 1,54 g CO2 und 4,48 g Schwefeloxid. Geben Sie die empirische Formel der organischen Verbindung an.
Danke im vorraus!
conte.carli ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.12.2005, 17:48   #2   Druckbare Version zeigen
noob Männlich
Mitglied
Beiträge: 953
AW: Epirische Formel finden

wieviel gewichtsprozent hat den das C im CO2 und das S im SO2?

mfg jojo
noob ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.12.2005, 18:27   #3   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Epirische Formel finden

Zitat:
Zitat von conte.carli
Hallo

Ich hab hier eine Aufgabe und keine Idee, wie ich sie lösen kann:



Danke im vorraus!
Rechne aus, in welchem molaren Verhältnis CO2 und SO2 zueinander stehen.
Du siehst dann schon...

Gruß,
Franz
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Alt 05.12.2005, 18:46   #4   Druckbare Version zeigen
conte.carli Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 40
AW: Epirische Formel finden

Ich habs jetzt mal auf beide Arten probiert. Ich bekomme aber zwei unterschiedliche Ergebnisse:

1. Über das Gewicht berechnet:

Zuerst rechne ich mir die Mol von CO2 und SO2.
CO2: 44 g/mol 1,54 g n=0,035
m(C) = n*12 g/mol = 0,42 g
Dasselbe mit SO2 ergibt m(S) = 2,24 g

0,42 g + 2,24 g = 2,66 g (= die Masse der gesuchten Verbindung)
Die empirische Formel würde also CS sein.

2. molares Verhältnis

Ich verwende die berechneten Stoffmengen n:
C : S = 0,035 mol : 0,07 mol = 1 : 2
Die empirische Formel würde jetzt C2S sein.

Welches stimmt?
conte.carli ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 05.12.2005, 18:51   #5   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Epirische Formel finden

Zitat:
Zitat von conte.carli
C : S = 0,035 mol : 0,07 mol = 1 : 2
Die empirische Formel würde jetzt C2S sein.
Tss, tss...

Gruß,
Franz
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Alt 06.12.2005, 00:38   #6   Druckbare Version zeigen
noob Männlich
Mitglied
Beiträge: 953
AW: Epirische Formel finden

Zitat:
Zitat von FK
Rechne aus, in welchem molaren Verhältnis CO2 und SO2 zueinander stehen.
Du siehst dann schon...

Gruß,
Franz
hm das dürfte aber nur gehen, wen die formel nicht schon von haus aus O enthält oder?

mfg jojo
noob ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.12.2005, 00:49   #7   Druckbare Version zeigen
belsan Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.635
AW: Empirische Formel finden

Nö. Die Stoffmengen der Verbrennungsprodukte stehen auch dann in einem ganzzahligen Verhältnis.
__________________
Gruß belsan

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belsan ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 06.12.2005, 00:59   #8   Druckbare Version zeigen
noob Männlich
Mitglied
Beiträge: 953
AW: Empirische Formel finden

Zitat:
Zitat von belsan
Nö. Die Stoffmengen der Verbrennungsprodukte stehen auch dann in einem ganzzahligen Verhältnis.
ja schon klar. aber man kann doch nicht die empirische formel berechnen, indem man nur das verhältniss CO2 und SO2 zueinander stehen.
das O2 fliegr raus, is klar, dan hat man das massenverhältniss von S zu C.
aber weite kommt man mm nach nicht, wenn man nur das Verhältniss der masse von CO2 zu SO2 vergleicht oder?
das muss man dan erstmal in das molverhältniss umrechnen.
und abschließend muss man noch checken, ob O in der ausgangsverbindung drinsteckt.

mfg jojo
noob ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.12.2005, 01:11   #9   Druckbare Version zeigen
belsan Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.635
AW: Empirische Formel finden

Zitat:
Zitat von noob
das O2 fliegr raus, is klar, dan hat man das massenverhältniss von S zu C.
aber weite kommt man mm nach nicht, wenn man nur das Verhältniss der masse von CO2 zu SO2 vergleicht oder?
das muss man dan erstmal in das molverhältniss umrechnen.
und abschließend muss man noch checken, ob O in der ausgangsverbindung drinsteckt.
Deswegen versucht man erst gar nicht über irgendwelche Massenprozenten oder Massenverhältnissen zu gehen, sondern rechnet sofort in die Stoffmengen um.
Aus 0,035 Mol CO2 und 0,07 Mol SO2 ergibt sich die "vorläufige" Verhältnisformel CS2. Letzeres müsste also zu Anfang in einer Stoffmenge von 0,035 Mol vorgelegen haben.
Rechnet man jetzt mit der Molmasse zurück, 0,035 Mol * 76 g/mol = 2,66 g sieht man, dass nicht mehr drin war.
Wäre zusätzlich noch Sauerstoff drin ergäbe sich eine Massendifferenz. Mithin die so berechnete Masse wäre kleiner als die ursprünglich vorhandene. Aus der Differenz könnte man dann noch auf die Zahl der Sauerstoffatome schließen.
Z. B. bei gleichen Bedingungen, außer dass 3,22 g einer Substanz verbrannt würden.
3,22 - 2,66 g = 0,56 g

0,56 g / 0,035 mol = 16 g/mol --> zusätzlich 1 Sauerstoff drinn.
__________________
Gruß belsan

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belsan ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 06.12.2005, 08:21   #10   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Epirische Formel finden

Zitat:
Zitat von noob
hm das dürfte aber nur gehen, wen die formel nicht schon von haus aus O enthält oder?

mfg jojo
Du hast da schon recht, aber in diesen Fall zeigt das Verhältnis C:S schon, worum es sich handelt. Man muss das Resultat noch über Einwaage an Substanz und Auswaage an Verbrennungsprodukten verifizieren, um sicherzugehen.

Gruß,
Franz
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Alt 06.12.2005, 10:29   #11   Druckbare Version zeigen
noob Männlich
Mitglied
Beiträge: 953
AW: Empirische Formel finden

aso jetzt ist alles klar!

mfg jojo
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