Allgemeine Chemie
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Alt 29.11.2005, 21:50   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Bestimmung der H3O+ und OH- Ionen

Halli Hallo

Ich habe da eine Aufgabe in der ich die oben genannten Dinge bestimmen muss!

Ich habe einen PH von 5,8
Ich habe dann folgendermaßen gerechnet:

log[H+] = -5,8 = 0,2 - 6
log [H+] = antilog 0,2 x antilog (-6)
Ergebnis: 1,58 x 10^-7 mol/l

das ist bestimmt richtig oder? Aber ich weiß nicht wie ich die OH- Konzentration berechnen soll. Uns hat mal nur die Gleichung für H+ gesagt
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Alt 29.11.2005, 21:53   #2   Druckbare Version zeigen
Methanol Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.449
AW: Bestimmung der H3O+ und OH- Ionen

Zitat:
Zitat von Sunnyday
Halli Hallo

Ich habe da eine Aufgabe in der ich die oben genannten Dinge bestimmen muss!

Ich habe einen PH von 5,8
Ich habe dann folgendermaßen gerechnet:

log[H+] = -5,8 = 0,2 - 6
log [H+] = antilog 0,2 x antilog (-6)
Ergebnis: 1,58 x 10^-7 mol/l

das ist bestimmt richtig oder? Aber ich weiß nicht wie ich die OH- Konzentration berechnen soll. Uns hat mal nur die Gleichung für H+ gesagt
pOHwert
pOH=14-pH
dann auf cOH- rechnen(wie bei pH)
10^-7 ist die Konzentration von H+ im Wasser
EDIT: ich krig 1,59*10^-6 raus(für H+)
__________________
mfg Methanol

Bevor ihr eine Frage stellt bitte zuerst hier und hier suchen

There are 10 sorts of people. Those, who understand binary code and those, who don't understand binary code.

Geändert von Methanol (29.11.2005 um 22:02 Uhr)
Methanol ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 29.11.2005, 21:59   #3   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Bestimmung der H3O+ und OH- Ionen

Wo finde ich auf dem Taschenrechner die "antilog"-Taste?

Wo wir gerade beim Thema sind : "antisum" und "antiprod" habe ich auch nicht.

pH = 5,8
pH = -lg [H3O+]

-lg [H3O+] = +5,8
+lg [H3O+] = -5,8
[H3O+] = 10-5,8
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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