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Alt 26.11.2005, 15:29   #1   Druckbare Version zeigen
Nutella  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 188
Formeln + Ionen zu Salzen

Hi,

mir müsste mal bitte jemand bei folgender sache weiterhelfen:

Bilde Formeln + Ionen zu den Salzen:

a) Ammoniumchlorid
b) Natriumhydrogensulfat
c) Natriumphosphat
d) natriumsulfat

ok, fange mal mit dem an was ich kann:

b) NaHSO4 + H2O -> Na+ + HSO4-


HSO4- +H2O -> H+ + SO4 2-

ist das richtig und das hier abverlangte
c) 3NaPO4 + H2O -> 3Na+ + PO43-

was sagt ihr dazu
d) 2 NaSO4 + H2O -> 2Na+ + SO42-

ist das richtig

Zu den drei Aufgaben: Das was ich habe, bevor ich das Wasser dazugebe, ist dch die Formel, und das was dann durch das wasser gespalten wird, sind die Ionen, richtig?

und zu a)

Die formel für Ammoniak ist ja NH3

dann würd ich sagen:
NH3CL + H2O ....

wie geht das weiter? Help!
Nutella ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.11.2005, 15:59   #2   Druckbare Version zeigen
martin_br Männlich
Mitglied
Beiträge: 94
AW: Formeln + Ionen zu Salzen

zu c) Na3PO4 ist die Substanzformel für
Natriumphosphat, deshalb

Na3PO4 (aq) --> 3 Na+ + PO43-

zu d) Na2SO4 ist Natriumsulfat, deshalb

Na2SO4 (aq) --> 2 Na+ + SO42-
martin_br ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 26.11.2005, 18:28   #3   Druckbare Version zeigen
RE ch Männlich
Mitglied
Beiträge: 135
AW: Formeln + Ionen zu Salzen

Zitat:
Nutella: Die formel für Ammoniak ist ja NH3
Das stimmt schon mal.

Wenn Ammoniak mit Wasser reagiert, entsteht Ammoniumhydroxid:

NH[sub]3[/sup] + H2O -> NH4OH !

Das lässt du jetzt mit Salzsäure reagieren, wobei sich das H+ vom HCl mit dem OH- neutralisiert, es entsteht...Ammoniumchlorid!

Die Ionen von Salzen bilden sich, wenn man Salze in Wasser gibt, sie dissoziieren. Dabei findet keine Reaktion mit Wasser statt, das Wasser kann man deswegen weglassen.

Hydrogensulfat-Ionen zerfallen normalerweise nicht in der Reaktion mit Wasser, man kann sie höchstens neutralisieren.
__________________
Manus manum lavat. Sed errare humanum est. Audiatur et altera pars.
Und der beste Spruch für alle Verfechter der ultimativen Leistungsgesellschaft: Ora et labora! - Bitte (um weniger Schmach) und leide (zeitlebens an Überarbeitung)!
Et semper idem est.

Gruß Rico.
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