Allgemeine Chemie
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Alt 23.11.2005, 17:40   #1   Druckbare Version zeigen
Froschline weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 14
Lewis-Formeln

Hallo!
Als Hausarbeit sollen wir Lewis-Formeln für folgende Moleküle aufstellen:

So2; SO3; NO

Es wäre super, wenn ihr mir helfen könntet, mein Lehrer sagte, das wäre nicht einfach und ich habe die Hoffnung bei meinen Versuchen schon aufgegeben...

Vielen Dank schonmal!


Sandra
__________________
"Die einfache Wahrheit ist schöner als die beste Erfindung" - Annette von Droste Hülshoff
Froschline ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.11.2005, 17:59   #2   Druckbare Version zeigen
Muzmuz  
Mitglied
Beiträge: 5.976
AW: Lewis-Formeln

bei diesen molekülen folgende regeln beachten:

bei den atomen gehe davon aus, dass sauerstoff und schwefel 2 elektronenpaare und 2 einzelne elektronen haben, stickstoff 1 elektronenpaar und 3 einzelne elektronen hat

sauerstoff ist das elektronegativste
jetzt setze die atome gemäß den formeln so zusammen, dass, wenn möglich, keine einzelnen elektronen übrig bleiben, sondern alle gepaart sind und um den sauerstoff niemals mehr als 8 elektronen (also 4 paare) sind, auch dann nicht, wenn man ihm die bindungselektronenpaare voll zurechnet

die elektropositiveren partner müssen damit auskommen, was übrig bleibt
bei einem molekül bleibt ein einzelnes elektron übrig..aus dem von mir vorhin geschriebenen geht schon hervor, wo das hin muss


lg,
Muzmuz
Muzmuz ist offline   Mit Zitat antworten
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