Allgemeine Chemie
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Alt 22.11.2005, 19:45   #1   Druckbare Version zeigen
Lucia weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 28
Ionenbindungscharakter

Hallo,
wir sollen den Prozentsatz des Ionenbindungscharakters für eine Bindung zwischen Fe und O errechnen.
Nach einigem hin und her sind wir in der einschlägigen Literatur auf folgenden Formel für diesen Prozentwert gestoßen, nämlich:
16*|EN1-EN2| + 3,5*|EN1-EN2|^2(letzter Betrag zum Quadrat)
EN ist dabei die jeweilige Elektronegativität des Atoms 1 (Fe) oder 2 (O).
Wenn ich das so durchrechne kommt ein Prozentsatz von 43,04% heraus...
Stimmt der Wert??Wenn nein, wie kann ich´s richtig machen?
L.
Lucia ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 22.11.2005, 21:38   #2   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Ionenbindungscharakter

Auf diese Frage gibt es eigentlich nicht "die" richtige Antwort. Was man unter Ionenbindung genau zu verstehen hat und wie man die "Ionizität" einer Bindung nun einschätzen will, ist ziemlich kontrovers.

Die von dir genannte "Formel" erkenne ich zwar nicht wieder, sie mag aber durchaus begründbar sein, so wie andere eben auch.

Ich nenne dir mal eine Alternative :
kennst du die Mooser-Pearson Diagramme ? (also Darstellungen der mittleren Quantenzahl n gegen Differenz in EN) - In einem solchen Diagramm gibt die nach 45° aufsteigende Diagonale die Richtung steigender Ionizität an. Eine weitere Einschätzung beruht auf den Elektronegativitäten von Phillips & van Vechten, die wie folgt vorgehen :
Spektrometrisch lässt sich die Bandenergie Eg für eine Bindung bestimmen (aus UV-VIS Spektren) und die vergleicht man mit der Energie Eh für eine rein homopolare Bindung : Eg2=Eh2+C2. Daraus lässt sich also C berechnen. Ein Mass für den ionischen Charakter einer Bindung ergibt sich dann aus fi=C2/Eg2. fi hat dann Werte zwischen 0 (homopolare Bindung) und nahe 1 (quasi 100% ionische Bindung).

lg
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