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Alt 19.10.2005, 18:46   #1   Druckbare Version zeigen
Schuschu weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 14
Verbrennungsanalyse

Hi!

Hab Probleme bei folgenden Rechenbeispiel. Vielleicht kann mir ja jemand helfen.

Die Verbrennungsanalyse von 1250 mg einer organischen Substanz ergab 212 mg H20 und 1815 mg CO2. Die Bestimmung des Stickstoffgehaltes erfolgte in einem weiteren Versuch, bei dem 850 mg eingesetzt wurden. Das bei 27 Grad Celsius über Wasser (Dampfdruck 26,75 torr) und einem Luftdruck von 970 mbar gemessene Stickstoffvolumen betrug 107 ml. Wie lautet die empirische Formel der Verbindung?

Danke
Schuschu ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.10.2005, 19:16   #2   Druckbare Version zeigen
Alichimist Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.979
AW: Verbrennungsanalyse

naja, erstmal sind ja von den 970mbar gleich mal 35,7mbar für Wasserdampf zu subtrahieren -->Gasgleichung: Stoffmenge Stickstoff

die beiden Verbrennungsprodukte hast du massemäßig direkt vorliegen, also nur noch in Stoffmengen umrechnen. Sauerstoff kann nur indirekt berechnet werden. Dann lässt sich ja ein C:O:H:N Verhältnis aufstellen...fertig ist die summenformel
__________________
Kraft wird aus dem Zwang geboren und stirbt an der Freiheit.
Alichimist ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 20.10.2005, 17:54   #3   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Verbrennungsanalyse

Zitat:
Die Verbrennungsanalyse von 1250 mg einer organischen Substanz ergab 212 mg und 1815 mg CO2.

H20 enthält 2/18 Teile Wasserstoff und 16/18 Teile Sauerstoff.

Der H-Anteil in den 212 mg ist dann : 212 mg x 2/18 = 23.56 mg. Ausgehend von 1250 mg Analyt sind das 1.88 %.

Kohlenstoff analog.

Stickstoff : Volumen umrechnen auf Normalbedingungen (http://cicum92.cup.uni-muenchen.de/puchinger/glossar/glossarB2.html), -> mmol, x 14 mg/mmol / 850 mg * 100 = % N
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