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Alt 04.10.2005, 20:10   #1   Druckbare Version zeigen
veroveraar Männlich
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Themenersteller
Beiträge: 748
Problem beim Prinzip von Le Chatelier

wenn man in ein Reaktionsgemisch (nach der Einstellung des Gleichgewichts)
eines der 2 Edukte dazugibt, erhöht sich die Konzentration des Produkts. Warum eigentlich. Liegt es daran, weil es mehr Eduktteilchen gibt, die zusammenstoßen können? Aber dann gäbe es ja auch mehr Produktteilchen, die zerfallen können. kann man die Konzentrationserhöhung des Produkts anders begründen, oder lässt sich das "nur" aus Beobachtungen ableiten?
veroveraar ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 04.10.2005, 20:26   #2   Druckbare Version zeigen
Marvek  
Mitglied
Beiträge: 6.761
Re: Problem beim Prinzip von Le Chatelier

Ist schon richtig: Es gibt mehr Eduktteilchen, die getroffen werden, also entsteht mehr Produkt. Die Rückreaktion der zusätzlichen Produktteilchen ist aber keineswegs vollständig, da eben mehr Eduktteilchen vorhanden sind - das ganze wieder sofort hinreagieren würde ... klingt komisch ist aber so.

Theoretisch kannst Du es über die Zusammensetzung der Gleichgewichtskonstante begründen. K ist konstant: Produkte durch Edukte. Führst du Edukte zu, müssen auch mehr Produkte entstehen, damit K konstant bleibt.
__________________
Gruss, Marvek
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