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Alt 04.10.2005, 17:33   #1   Druckbare Version zeigen
mlmt Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 266
Beitrag Wieviel M ist eine 10,0%ige HCl Lösung?

Hallo!

Habe hier eine Beispielaufgabe aber irgendwo scheint sich hier ein
Fehler versteckt zu haben.

Wieviel M ist eine 10,0%ige HCl-Lösung?
Dichte = 1,043 g/ml

c(HCl)=n(HCl)/m(ges) * Dichte(ges)

Masse 100 g wird angenommen

M(HCl)=36,458 g/mol
n(HCl)=m/n=100g / 36,458 g/mol=2,743

c(HCl)=2,743mol/100g * 1,043g/ml=0,0286mol/ml=28,6mol/l

Hier sollte eigentlich 2,86 mol/l herauskommen. Wo hat sich der Fehler eingeschlichen?
mlmt ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 04.10.2005, 17:34   #2   Druckbare Version zeigen
mlmt Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 266
AW: Wieviel M ist eine 10,0%ige HCl Lösung?

n(HCl)=m/ M0100g / 36,458 g/mol=2,743

soll das natürlich heißen
mlmt ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 04.10.2005, 17:39   #3   Druckbare Version zeigen
Edgar Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.044
AW: Wieviel M ist eine 10,0%ige HCl Lösung?

Die 100 Gramm sind der fehler: Molarität bezieht sich auf den Gehalt pro Liter!
Edgar ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 04.10.2005, 17:41   #4   Druckbare Version zeigen
mlmt Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 266
AW: Wieviel M ist eine 10,0%ige HCl Lösung?

Zitat:
Zitat von Edgar
Die 100 Gramm sind der fehler: Molarität bezieht sich auf den Gehalt pro Liter!
Welche 100 g? Wie müßte ich dann rechnen?
mlmt ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 04.10.2005, 19:57   #5   Druckbare Version zeigen
Acetophenon Männlich
Mitglied
Beiträge: 85
AW: Wieviel M ist eine 10,0%ige HCl Lösung?

- 1L deiner lösung wiegt 1043g (m=rho*V)

- mit der gleichung m=w*m(lsg) = 0,1*1043g = 104,3g bekommst du die masse hcl in der lsg

- jetzt noch n von hcl berechnen n = m/M = 104,4g / 36,458g/mol = 2,86mol und schon hast du deine molarität 2,86mol/L
__________________
Wenn die Menschen nur über das sprächen, was sie begreifen, dann würde es sehr still auf der Welt sein. (Albert Einstein)
Acetophenon ist offline   Mit Zitat antworten
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