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Alt 27.09.2005, 21:47   #16   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Wiso mischt sich Tert-Butanol mit Wasser?!?

Hast Du Dir mal die Bilder angeschaut?
bm ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 27.09.2005, 22:05   #17   Druckbare Version zeigen
belsan Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.635
AW: Wiso mischt sich Tert-Butanol mit Wasser?!?

EDIT: Ups, da hab ich wohl etwas lange gemalt.

Zitat:
Zitat von msaelzle
OK, den Ausdruck Kette nehm ich zurück, aber ist das im Prinzip richtig?
Würde ich so nicht sagen.

In der angehängten Grafik, die die für Lösungsmittelmoleküle zugängliche Oberfläche zeigt, sieht man zum einen, dass die OH-Gruppe im tert-Butanol tendenziell am wenigsten zugänglich ist (sterische Abschirmung durch 3 Methylgruppen), was gegen eine bessere Wasserlöslichkeit sprechen sollte.

Anderseits sieht man, und das ist der eigentliche Punkt, dass die hydrophobe Oberfläche beim kugligen tert-Butanol am kleinsten ist.
Damit ist es am wenigsten hydrophob und gleichzeitig wird durch die kuglige Oberfläche die Wechslewirkung zu andern tert-Butanolmolekülen ebenfalls minimiert, was dann die Wasserlöslichkeit zur Folge hat.

Die Oberflächen sind:
tert-Butanol: 238,2 {\AA}2
iso-Butanol: 242,9 {\AA}2
n-butanol: 250,4 {\AA}2
Angehängte Grafiken
Dateityp: jpg butanol2.jpg (74,6 KB, 11x aufgerufen)
__________________
Gruß belsan

Fachfragen bitte im Forum stellen und nicht per PN.

Geändert von belsan (27.09.2005 um 22:51 Uhr)
belsan ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.09.2005, 09:19   #18   Druckbare Version zeigen
dissectional Männlich
Mitglied
Beiträge: 167
AW: Wieso mischt sich tert.-Butanol mit Wasser?!?

Schau dir das bild von bm an oder zeichne dir die moleküle mal auf, dann kannst du sehen, das die polarität beim tert-butanol am größten/stärksten ist. daher löst es besser in wasser. je länger die kette, desto unpolarer das molekül. OH gruppen sorgen auch dafür, das ein molekül (organisch) polar wird(ob stark oder schwach).
__________________
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