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Alt 25.08.2005, 20:08   #1   Druckbare Version zeigen
Mischka Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 528
Cool Wo ist der Dipol?

Hi an alle, ich brauch mal wieder eure Hilfe:
Ich muss ne kleine Powerpointpräsentation aufbauen, und darin erklären, warum sich Ethanol nciht mit Heptan mischen lässt, an sich kein Problem, doch ich müsste noch wissen, wo der Ethanol positiv und wo negativ polarisiert ist.
Ethanol:
...H..H
H-C-C-O-H
...H..H

PS: Punkte sind platzhalter, Leerzeichen funzt irgendwie nicht.
Wo ist das doofe Molekül jetzt positiv und wo negativ polarisiert?
DANKE FÜR EURE HILFE!

Geändert von Mischka (25.08.2005 um 20:09 Uhr) Grund: Rechtschreibfehler
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Alt 25.08.2005, 20:19   #2   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Wo ist der Dipol?

Zitat:
Zitat von msaelzle
warum sich Ethanol nciht mit Heptan mischen lässt,
Ach, ähm, seit wann ist das so?
Zitat:
...H..H
H-C-C-O-H
...H..H
PS: Punkte sind platzhalter, Leerzeichen funzt irgendwie nicht.
Tust Du alles markieren, dann auf "Code" (das Nummernzeichen #) klicken, dann bleibt alles da, wo Du es hingeschrieben hast, incl. Leerzeichen.

Gruß,
Franz
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Alt 25.08.2005, 20:30   #3   Druckbare Version zeigen
Mischka Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 528
AW: Wo ist der Dipol?

Code:
  H H
  I I
H-C-C-O-H
  I I
  H H
PS: Die I's sollen die Bindung darstellen.

Geändert von Mischka (25.08.2005 um 20:31 Uhr) Grund: schon wieder Mist gebaut
Mischka ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 25.08.2005, 20:37   #4   Druckbare Version zeigen
Mischka Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 528
Glühbirne AW: Wo ist der Dipol?

Zitat:
Zitat von FK
Ach, ähm, seit wann ist das so?
So weit ich weiß ist Ethanol ein Dipol, und Heptan nicht, d.h. sie lassen sich nicht mischen, weil die Ethanol-Moleküle sich gegenseitig anziehen und die Heptan-Moleküle quasi rausdrängen.
PS: Sollte ich hier irgendwo einen Denkfehler haben, sagt mir bitte bescheidt, sonst hab ich in der Schule ein kleines Problem.
Mischka ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 25.08.2005, 20:47   #5   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Wo ist der Dipol?

Zitat:
Zitat von msaelzle
So weit ich weiß ist Ethanol ein Dipol, und Heptan nicht,
Richtig.
Zitat:
d.h. sie lassen sich nicht mischen,
Falsch. Sie lassen sich mischen. So furchtbar polar ist Ethanol eben doch nicht.

Gruß,
Franz
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Alt 26.08.2005, 07:09   #6   Druckbare Version zeigen
Mischka Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 528
AW: Wo ist der Dipol?

kurze Frage:
Wir haben die ineinander gemischt, und oben hat sich ein kleiner Film Heptan gebildet, wir habenuns gewundert, weil es so wenig war, aber das erlärt natürlich alles. Nachdem wir also einfach noch mehr hineingekippt haben, waren da 2 schön sauber getrennte Flüssigkeiten.
Kurze Frage:
Kann mir jemand erklären, warum die ersten par Tropfen Heptan sich mit Ethnol mischen lassen, und es irgendwann nciht mehr möglich ist, und sich die Flüssigkeiten sich trennen?

Geändert von Mischka (26.08.2005 um 07:10 Uhr) Grund: was vergessen, ich sollte virher auf Vorschau gehen, dann muss ich nciht ständig editieren.
Mischka ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.08.2005, 08:49   #7   Druckbare Version zeigen
gemm Männlich
Mitglied
Beiträge: 76
AW: Wo ist der Dipol?

du bist noch immer nicht ganz bei der sache. ethanol und heptan mischen sich. in jedem verhaeltnis. wenn du was anderes beobachtet hast, dann wiederhole den versuch.
zusammenkippen, kraeftig schuetteln und dann beobachten.
__________________
who is general failure and why is he reading my harddisk ?
gemm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.08.2005, 16:36   #8   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Wo ist der Dipol?

Wenn das Ethanol nicht völlig wasserfrei ist (eher das Übliche...), erhält man ggf. 2 Phasen.

Gruß,
Franz
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Alt 26.08.2005, 23:58   #9   Druckbare Version zeigen
Mischka Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 528
AW: Wo ist der Dipol?

Zitat:
Zitat von FK
man ggf. 2 Phasen.
Franz
Ich bin jetzt leider nciht so der Chemieprofi (mein Lehrer hat das zum Glück noch nicht gemerkt - kleiner Scherz am Rande), was ist eine Phase??
Mischka ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 27.08.2005, 00:54   #10   Druckbare Version zeigen
noob Männlich
Mitglied
Beiträge: 953
AW: Wo ist der Dipol?

schau mal bei wikipedia unter "kalogonit 3 phasen tabs"
da wird das schön erklärt.

mfg jojo
noob ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.08.2005, 10:06   #11   Druckbare Version zeigen
Mischka Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 528
AW: Wo ist der Dipol?

hahaha, das ist doch wohl nicht dein Ernst.
Mischka ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.08.2005, 20:13   #12   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Wo ist der Dipol?

Zitat:
Zitat von msaelzle
hahaha, das ist doch wohl nicht dein Ernst.
Nee, aber der Tipp mit Wikipedia ist schon ok.

Gruß,
Franz
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Alt 28.08.2005, 19:53   #13   Druckbare Version zeigen
Mischka Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 528
Pfeil AW: Wo ist der Dipol?

Danke für eure Hilfe, aber leider ist meine Frage immer noch nicht beantwortet, ich hab keinen Plan wo der Dipol ist.
Guckt euch mal bitte die Bilder an, uns sagt mir, welcher Teil der Verbindung positiv und welcher Teil negativ polarisiert ist, ist sehr wichtig.
DANKE
Angehängte Grafiken
Dateityp: jpg Ethanol.JPG (22,1 KB, 1x aufgerufen)
Dateityp: jpg Ethanol2.JPG (2,3 KB, 1x aufgerufen)
Mischka ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.08.2005, 19:56   #14   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Wo ist der Dipol?

Guckst Du einfach mal nach der Elektronegativität. Je größer, desto negativer.

Gruß,
Franz
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Alt 28.08.2005, 20:07   #15   Druckbare Version zeigen
Mischka Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 528
AW: Wo ist der Dipol?

Die Frage ist, soll ich die C's alle addieren, oder jeden für sich zählen?
Mischka ist offline   Mit Zitat antworten
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