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Alt 12.08.2005, 13:13   #1   Druckbare Version zeigen
NilsM Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1.285
Atombindung

Hi Leutz,
in dem Buch "Chemie" von Christen/Baars wird beschrieben, dass die polaren Atombindung z.B. einer O-H Bindung durch die Polarität der Bindung besonders energiearm ist und dadurch eine hohe Bindungsenthalpie bei der Bildung dieser Bindung frei wird. Dadurch sei die O-H-Bindung stärker als eine unpolare Atombindung.
Eine Seite weiter wird beschrieben, dass gerade polare Bindung in chemischen Reaktionen leicht aufgespaltet werden können, da die Trennung innerhalb der Bindung sozusagen schon teilweise bestehe (durch die Polarität).

Beides ist ja logisch und sinnnvoll, aber ist es kein Widerspruch das eine besonders energiearme und starke Bindung (O-H) so leicht aufzuspalten ist ?

Thx 4 Antworten.
NilsM ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.08.2005, 14:12   #2   Druckbare Version zeigen
Paleiko Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.210
AW: Atombindung

Auch eine an sich stabile Bindung kann durchaus reaktiv sein, wenn durch die Reaktion stabile(re) Produkte erreicht werden. Vgl. Deprotonierung von Oxosäuren, da hat man z.B. oft eine Mesomeriestabilisierung des entstehenden Anions vorliegen.

Und wenn die Spaltung in Richtung der Polarität erfolgt, ist diese Spaltung ja tatsächlich bereits "vorbereitet". Nur ist die Bindung bis zum Zeitpunkt des Angriffs durch ein anderes Molekül eben ziemlich stabil, u.a. auch durch den Energiegewinn, den die EN-Differenz liefert.
Paleiko ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 12.08.2005, 14:52   #3   Druckbare Version zeigen
NilsM Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 1.285
AW: Atombindung

ok hab verstanden. Vielen Dank :-)
NilsM ist offline   Mit Zitat antworten
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