Allgemeine Chemie
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Alt 30.07.2005, 13:57   #1   Druckbare Version zeigen
lear Männlich
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Themenersteller
Beiträge: 12
neutralisation

eine der klassichen reaktionen zwischen Säure und Base stellt die neutralisation dar.
zum einem soll schwefelsäure,zum anderen salzsäure jeweils mit natronlauge neuralisiert werden .sie haben bei schwefelsäure und salzsäure die gleiche mengen und auch die gleichen konzentrationen vorliegen.auch die verwendete natronlauge ist für beide neutralissationen die gleiche.
wieviel verbrauchen sie jeweils für die neutralisation und warum bitte geben sie die beiden reaktionsgleichungen an

soweit bin ich gekommen:

H2SO4 + 2NAOH -> NA2SO4 + 2H2O


lg lear
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Alt 30.07.2005, 17:13   #2   Druckbare Version zeigen
Chfala Männlich
Mitglied
Beiträge: 676
AW: neutralisation

sieht doch schon mal ganz gut aus! jetzt das ganze noch mit HCl und feddich.
Du kannst es ja aber wobei liegt dein Prob?
__________________
Gruß Begga Sepp
Chfala ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.07.2005, 18:55   #3   Druckbare Version zeigen
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nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: neutralisation

Hallo lear!

Hiermit hast Du doch die Frage eigentlich schon selbst beantwortet.

Zitat:
Zitat von lear

H2SO4 + 2NAOH -> NA2SO4 + 2H2O

lear

Die Reaktion für HCl ist genauso einfach, nur das hier nur 1 Äquivalent NaOH verbraucht wird. Da keine konkreten Mengenangaben gemacht wurden, wäre die Antwort, dass man für die Neutralisation von Schwefelsäure die doppelte Menge NaOH braucht wie für die Neutralisation von HCl. Da beides starke Säuren dürfte man das ganz allgemein so sagen können.

lg
GordonShumway
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Alt 30.07.2005, 22:50   #4   Druckbare Version zeigen
lear Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 12
AW: neutralisation

hallo,
eigentlich habe ich die antwort schon gegeben..
ich weiss leider am ende nie ob das so stimmt oder nicht.
die letzte gleichung sähe dann so aus: NaOH + HCL -> NaCl + H2O

lg
lear
lear ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.07.2005, 23:08   #5   Druckbare Version zeigen
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nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: neutralisation

jo stimmt. mehr gibts dazu eigentlich nich zu sagen ;-)
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