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Alt 23.07.2005, 11:47   #1   Druckbare Version zeigen
H2O[Kopf] Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 599
Säuren vs. Basen

Ich habe wieder ein paar Fragen:
1)Kann man sagen, dass eine starke Base eine schwache Säure ist?
2)Wie kann man die Konzentration ausrechnen in einer sauren nzw. basischen Lösung?
H2O[Kopf] ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.07.2005, 12:20   #2   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Säuren vs. Basen

1) Die protonierte Form einer starken Base ist eine schwache Säure. Nicht die starke Base selbst.
So zum Beispiel ist OH- eine starke Base, Wasser eine schwache Säure.

2) Was soll denn gegeben sein?

Wenn der pH-Wert gegeben ist, kannst du für starke Säuren die Formel c = 10-pH benutzen.
Für mittelstarke bis schwache Säuren gilt diese Formel:

pH = 1/2 (pKs - lg {c (HA)} ), musst du dann halt nach c umformen.

Bei Basen das Ganze analog mit pOH, pKB ...


Man kann Konzentrationen auch über das Volumen und die Stoffmenge ausrechnen (falls das gegeben ist):

c = n/V
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Alt 23.07.2005, 20:00   #3   Druckbare Version zeigen
-Ami- weiblich 
Mitglied
Beiträge: 152
AW: Säuren vs. Basen

zu 1.) nur mal eine überlegung: könnte man nicht behaupten, dass starke basen, die gleichzeitig ein proton haben (also säuren sein KÖNNTEN), schwache säuren sind? kann man z.B. beim OH- nicht unter nem riesigen zwang doch das H+ abspalten? dann wäre das OH- nämlich ne ziemlich schwache säure... vielleicht brauch man dazu aber zuviel energie...
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Einen Geist gibt es nicht ohne Körper...
-Ami- ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.07.2005, 20:02   #4   Druckbare Version zeigen
Alichimist Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.979
AW: Säuren vs. Basen

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Kraft wird aus dem Zwang geboren und stirbt an der Freiheit.
Alichimist ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 23.07.2005, 22:44   #5   Druckbare Version zeigen
Methanol Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.449
AW: Säuren vs. Basen

Zitat:
Zitat von -Ami-
zu 1.) nur mal eine überlegung: könnte man nicht behaupten, dass starke basen, die gleichzeitig ein proton haben (also säuren sein KÖNNTEN), schwache säuren sind? kann man z.B. beim OH- nicht unter nem riesigen zwang doch das H+ abspalten? dann wäre das OH- nämlich ne ziemlich schwache säure... vielleicht brauch man dazu aber zuviel energie...
Nein, die Bindung zwischen O und H ist stärker als die Bindung Basenrest, also unmöglich
__________________
mfg Methanol

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There are 10 sorts of people. Those, who understand binary code and those, who don't understand binary code.
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Alt 24.07.2005, 10:37   #6   Druckbare Version zeigen
siloga  
Mitglied
Beiträge: 436
AW: Säuren vs. Basen

Zitat:
Zitat von H2O[Kopf]
Kann man sagen, dass eine starke Base eine schwache Säure ist?
Nicht so direkt (s. Beitrag 2 von MissChemistry).
Guckst du mal unter: korrespondierendes Säure/Base - Paar
siloga ist offline   Mit Zitat antworten
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