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Alt 18.07.2005, 16:56   #1   Druckbare Version zeigen
Hananh  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 41
Massenprozente/Prozente

Hallo!

Wenn man eine Reaktionsgleichung hat, ind er z.B. HCl verwendet wird und diese 10 %ig sein soll, wann muss man wegen diesen 10 % umrechenen und wann nicht? Wenn man z.B. weiß, dass bei der Reaktion so und so viel ml Produkt entstehen, muss man dann nicht mehr umechenen?

Danke

Hannah
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Alt 18.07.2005, 17:07   #2   Druckbare Version zeigen
Godwael Männlich
Moderator
Beiträge: 12.173
Blog-Einträge: 12
AW: Prozente

Du mußt auf jeden Fall in Stoffmengen umrechnen, wenn du eine Ausbeute berechnen willst. Solange die Säure in der Rk.-Gleichung nur als Katalysator auftaucht oder man nur einen bestimmten pH-Wert braucht ist es meistens nicht nötig.
__________________
Gruß,
Fischer


Fischblog - powered by Spektrum der Wissenschaft
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Alt 18.07.2005, 17:35   #3   Druckbare Version zeigen
FKH Männlich
Mitglied
Beiträge: 85
AW: Prozente

Wenn HCl nur als Initiator oder Katalysator dient, d. h. auf dem Reaktionspfeil oder bei Produkten und Edukten auftaucht, dann braucht man, würde ich jetzt sagen, nicht umzurechnen.

FKH
FKH ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 18.07.2005, 19:06   #4   Druckbare Version zeigen
Marvek  
Mitglied
Beiträge: 6.761
Re: Prozente

So oder so - zeig uns die Reaktionsgleichung, dann können wir ganz sicher gehen.
__________________
Gruss, Marvek
SciFi-Forum
Marvek ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.07.2005, 17:01   #5   Druckbare Version zeigen
Hananh  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 41
AW: Prozente

Die aufgabe lautete:

10%ige Chlorwasserstoffsäure wird auf calciumcarbonat aufgepropft und es entsteht carbondioxid. und zwar 350 ml. wieviel g marmor und welches volumen 10%ige HCl wird benötigt.

Meine Gleichung:2 HCl + CaCO3 -> CO2 + H2O + CaCl2

Ich habe also für die Stoffmenge von CO2 0,0156 mol raus, also 1,56 g CaCO3.
Die stoffmenge von HCl ist folglich 0,0321 mol. über die MOlmasse oder die Dichte kann man nun ja g oder ml ausrechnen. Aber meine Frage nun, wenn man nun über die Dichte über p = m/V das Volumen ausrechnet, ist das dann schond as richtige oder muss man das Ergebnis * 10 rechnen, da es ja nur 10%ige HCl ist?

danke
Hannah
Hananh ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.07.2005, 17:23   #6   Druckbare Version zeigen
Hananh  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 41
massenprozente

Hallo! wenn man eine aufgabe hat, in der man die angabe hat die dichte 10%iger HCl beträgt 1,048 g/ml und wieviel l HCl Gas sind in 1l 10%iger HCl gelöst. dann heißt das ja dass der massenanteil 10% beträgt. In der echnung, rechnet man dann mit der zahl 10 oder mit 0,01? Rechnung:
m(HCl) = Masenprozent * Dichte * Volumen (HCl, aq), das ergbenis kann man dann ja über die Stoffmenge berechnen bei mir kommen dan entweder vorher 104,8 g oder eben 0,1048 g raus. was stimmt denn nun, setzt man die prozent oder die dezimalzahl ein??
danke
Hannah
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Alt 20.07.2005, 18:01   #7   Druckbare Version zeigen
belsan Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.635
AW: massenprozente

Mit 0,01 rechnet man nicht. Das entspräche 1 %

Man würde mit 0,1 rechnen, weil 10 % der Angabe 10g/100g = 0,1 entspricht.
Multipliziert mit der Dichte in g/cm3 erhält man die Masse HCl in einem Milliliter. Dies multipliziert mit dem Volumen in ml liefert dann die Gesamtmasse HCl im angegebenen Volumen.
__________________
Gruß belsan

Fachfragen bitte im Forum stellen und nicht per PN.
belsan ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 20.07.2005, 18:24   #8   Druckbare Version zeigen
Godwael Männlich
Moderator
Beiträge: 12.173
Blog-Einträge: 12
AW: Prozente

Zitat:
welches volumen 10%ige HCl
Die zehn Prozent beziehen sich auf die Masse, das heißt du mußt noch über die Dichte gehen, um zum gewünschten Ergebnis zu kommen.
__________________
Gruß,
Fischer


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