Allgemeine Chemie
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Alt 12.06.2005, 05:22   #16   Druckbare Version zeigen
kleinerChemiker Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.044
AW: Blei(IV)-Oxid

Zitat:
Zitat von Methanol
Und was ist Chlor? Ein starkes OX-Mittel-> entstandene PbO wird zu PbCl4 oxidiert
(Außerdem stehts im Römpp)
Das ist quatsch, denn dann würden die sich ja immer hin und her oxidieren und das geht nunmal nicht! Der Stärkere gewinnt, das ist auch in der Chemie so, das heißt, dass das stärkere Ox.mittel nach der Reaktion in der reduzierten Form vorliegt und das schwächere Oxmittel in der oxidierten Form!


Hab außerdem im Römpp leider nix dazu gefunden!
Hab dafür im Latscha Klein was gefunden, dort steht:

PbO2 + 4 HCl --> PbCl2 + H2O + Cl2


PbCl4 ist unbeständig: PbCl4 --> PbCl2 + Cl2




lg, Peter!
kleinerChemiker ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 12.06.2005, 10:17   #17   Druckbare Version zeigen
Methanol Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.449
AW: Blei(IV)-Oxid

Zitat:
PbCl4 --> PbCl2 + Cl2
1.Das hab ich auch gefunden
2. Gug mal unter Blei und blätter durch(römpp)

Außerdem müsste das jemanden beim Referat aufgefallen sein
Ich gug noch mal nach
__________________
mfg Methanol

Bevor ihr eine Frage stellt bitte zuerst hier und hier suchen

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Methanol ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.06.2005, 09:26   #18   Druckbare Version zeigen
Tino71 Männlich
Moderator
Beiträge: 6.935
Blog-Einträge: 41
AW: Blei(IV)-Oxid

Wer HCl auf Bleidioxid tut, steht in einer Chlorwolke. Egal, was im Römpp steht.
__________________
Vor dem Gesetz sind alle Katzen grau
Tino71 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.06.2005, 13:45   #19   Druckbare Version zeigen
Muzmuz  
Mitglied
Beiträge: 5.976
AW: Blei(IV)-Oxid

stimmt

lg,
Muzmuz
Muzmuz ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 13.06.2005, 20:47   #20   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Blei(IV)-Oxid

In konzentrierter Salzsäure wird Pb2+ durch elementares Chlor zu Pb(IV) oxidiert, diese Oxidationsstufe ist infolge Komplexbildung ( PbCl62-) in der konz. Säure dann stabil - man kann das hellgelbe Anion sogar als Cäsium oder Ammoniumsalz fällen...

lg
ricinus ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 14.06.2005, 15:12   #21   Druckbare Version zeigen
Methanol Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.449
AW: Blei(IV)-Oxid

Zitat:
Zitat von ricinus
In konzentrierter Salzsäure wird Pb2+ durch elementares Chlor zu Pb(IV) oxidiert, diese Oxidationsstufe ist infolge Komplexbildung ( PbCl62-) in der konz. Säure dann stabil - man kann das hellgelbe Anion sogar als Cäsium oder Ammoniumsalz fällen...

lg
Da komm ich wohl zu spät, hab noch mal nachgesehen und bei Blei(4)chlorid steht:
Zitat:
entsteht beim lösen von Blei(4)oxid in conz. Salzsäure
__________________
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