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Alt 19.05.2005, 18:09   #1   Druckbare Version zeigen
marinacgw weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 5
Frage Phenolphtalein

Hallo!

Ich habe zu folgender Aufgabe eine Frage:

25ml Natriumphosphat Lösung wurde mit 0,1M Salzsäure- Maßlösung titriert. Als Indikator diente Phenolphthalein, der der Natriumphosphat Lösung vor Beginn der Titration zugesetzt wurde.
Es wurden folgende Volumina an Salzsäure verbraucht: 1. Titration- 12ml; 2. titration- 11,9ml; 3. Titration- 12,1 ml und 4. Titration- 12,5 ml.

a) Welche Farbe hat die Salzlösung nach direkter Indikatorzugabe und beim Erreichen bzw. Überschreiten des Äquivalenzpunktes der Titration? Begründung mit Hilfe von Protolysegleichung bzw. in Worten.
Ich weiss dass die Farbe zu Beginn rosa sein wird, da dann die Konzentration der OH--Ionen die der H+-Ionen übersteigt. Beim Umschlagspunkt wird sie weiß (Farblos) sein.
WER KANN MIR ERKLÄREN WARUM DAS SO IST? PROTOLYSEGLEICHUNG?

Danke
marinacgw ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.05.2005, 18:49   #2   Druckbare Version zeigen
phiza Männlich
Mitglied
Beiträge: 564
AW: Phenolphtalein

schau dir das mal an:
http://www.uni-bayreuth.de/departments/didaktikchemie/umat/farbstoffe1/phenolphthalein.gif

dann wirst du es wahrscheinlich verstehen..--> phenolphthalein reagiert mit H+ oder OH- Ionen..diese Reaktion stellt ein Gleichgewicht dar..!
lg Philipp
__________________
Knowing nothing is better than knowing it all ...
phiza ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 19.05.2005, 20:20   #3   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Phenolphtalein

Wenn du's genau wissen willst:

http://de.wikipedia.org/wiki/Phenolphthalein
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