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Alt 09.12.2001, 21:44   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Wasser im Orbitalmodell dargestellt?

Hi!
Kann mir jemand erklären, wie sich ein H2O Molekül im Orbitalmodell darstellen lässt? Eine Zeichnung wäre nicht schlecht. Und kann mir jemand sagen, wer/was/wie hier hybridisiert und promoviert wird? Wird hier überhaupt etwas hybridisiert? Ich hab echt den Faden verloren...Kann mir da jemand weiterhelfen?
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Alt 09.12.2001, 21:50   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
Wasser ist

nahezu tetraedrisch auf gebaut. In zwei Ecken zeigen die H-Atome, in die beiden anderen die freien Elektronenpaare; die diese sich stärker abstossen, als gebundene E-Paare, resultiert ein verzerrter Tetraeder.

Bleibt also nur die sp3-Hydridisierung.

Vorsicht : Das ist ein Modell!
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 10.12.2001, 02:00   #3   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Ja, der Sauerstoff ist sp3-hybridisiert, promoviert werden braucht ja im Prinzip nichts, im Gegensatz zur sp3-Hybridisierung beim Kohlenstoff zum Beispiel. Zwei sp3-Hybridorbitale bilden durch Überlappung mit den s-Orbitalen des Wasserstoffs, jeweils ein <font class="serif">&sigma;</font>- und ein <font class="serif">&sigma;</font>*-Orbital, also ein bindendes und ein antibindendes Molekülobital. Letzteres bleibt natürlich unbesetzt. Die übrigen beiden sp3-Hybridorbitale enthalten die beiden freien Elektronenpaare.
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