Allgemeine Chemie
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Alt 26.04.2005, 18:48   #16   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.814
AW: Salzsäure + Kaliumhexacyanoferrat

Vergiften kann man sich auch im Labor, aber im Abzug isses dann doch sicherer

Zitat:
Mit Blausäure ist ja nun Wirklich ned zu spaßen, oder?
Definitiv nicht....:
http://de.wikipedia.org/wiki/Blaus%C3%A4ure
kaliumcyanid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.04.2005, 18:52   #17   Druckbare Version zeigen
Karate-Tiger Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 84
AW: Salzsäure + Kaliumhexacyanoferrat

Zitat:
Zitat von kaliumcyanid
Vergiften kann man sich auch im Labor, aber im Abzug isses dann doch sicherer
Meinte ich ja sogesehn auch, zu nen ordentlichen Labor gehört ja nun mal ein Abzug, oder?
Karate-Tiger ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 26.04.2005, 18:56   #18   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.814
AW: Salzsäure + Kaliumhexacyanoferrat

Zitat:
Meinte ich ja sogesehn auch, zu nen ordentlichen Labor gehört ja nun mal ein Abzug, oder?
Kommt drauf an, was in dem jeweiligen Labor gemacht wird, aber normalerweise gehören Abzüge zur Grundausstattung.
kaliumcyanid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.04.2005, 22:31   #19   Druckbare Version zeigen
Gymnasiallehrer Männlich
Mitglied
Beiträge: 54
AW: Salzsäure + Kaliumhexacyanoferrat

Zitat:
Zitat von Makri
Und von "einzig" bildet man immer noch keinen Superlativ mit dem Suffix -st-...

Sorry, das konnte ich mir nicht verkneifen.
Zitat:
Zitat von ...
So wär's zumindest am idealsten...
Ja, ja....die Superlative.... Am optimalsten wäre es, ganz darauf zu verzichten!
__________________
Don´t insult my intelligence!!
Gymnasiallehrer ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 28.04.2005, 15:22   #20   Druckbare Version zeigen
bnsndn Männlich
Mitglied
Beiträge: 696
AW: Salzsäure + Kaliumhexacyanoferrat

...Da kommt mir grad noch so ne Fragen in den Sinn.
Besteht die Gefahr der Entstehung von HCN auch bei der Zugabe von Salzsäure zu Ammoniumthiocyanat?
Denkbar wäre doch: HCl + NH4SCN ---> HCN + NH4ClS
Habe zwar noch nie was von dem komischen Salz gehört(könnte doch von der hypochlorigensäure als Thiosalz auftreten??), aber denkbar wäre die Gleichung doch.
bnsndn ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.04.2005, 16:11   #21   Druckbare Version zeigen
Ich2 Männlich
Mitglied
Beiträge: 664
AW: Salzsäure + Kaliumhexacyanoferrat

also wirklich viel HCN wird anfangs denk ich nich grade entstehen
immerhin macht man ja den Fe Nachweis mit Blutlaugensalz
und da is die Lsg meistens sauer
en problem is dann höchstens die entsorgung der cyanide...
Ich2 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.04.2005, 16:21   #22   Druckbare Version zeigen
Tino71 Männlich
Moderator
Beiträge: 6.935
Blog-Einträge: 41
AW: Salzsäure + Kaliumhexacyanoferrat

Zitat:
Besteht die Gefahr der Entstehung von HCN auch bei der Zugabe von Salzsäure zu Ammoniumthiocyanat?
Nein, da entsteht die Thiocyansäure HSCN. Die ist pißgelb und bei weitem nicht so giftig wie HCN. Sind außer der HCl noch Oxidationsmittel zugegen (H2O2 oder so), entsteht das Dithiocyan (SCN)2. Das ist ein eklig riechendes Gas, das zwar nicht so giftig wie HCN oder (CN)2 ist, aber auch nicht ohne.
__________________
Vor dem Gesetz sind alle Katzen grau
Tino71 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.04.2005, 18:41   #23   Druckbare Version zeigen
Godwael Männlich
Moderator
Beiträge: 12.173
Blog-Einträge: 12
AW: Salzsäure + Kaliumhexacyanoferrat

Dithiocyan ist in sofern unproblematisch, daß man den Geruch nicht lang genug erträgt um sich zu vergiften. Ich hab das Zeug mal versehentlich auf genau die beschriebene Weise erzeugt...
__________________
Gruß,
Fischer


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Godwael ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.04.2005, 18:46   #24   Druckbare Version zeigen
kammerjäger Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.775
AW: Salzsäure + Kaliumhexacyanoferrat

moment, lauf Jander entsteht bei Hexaycyanoferrat + Schwefelsäure CO. Also bleibt von der Blausäure nichts mehr übrig. Allerdings ist die Schwefelsäure hier konz.
__________________
Im Leben geht es hoch und runter, aber immer gerade aus.
kammerjäger ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.04.2005, 18:49   #25   Druckbare Version zeigen
Godwael Männlich
Moderator
Beiträge: 12.173
Blog-Einträge: 12
AW: Salzsäure + Kaliumhexacyanoferrat

Vor allem ist Schwefelsäure ne oxidierende Säure und Salzsäure nicht...
__________________
Gruß,
Fischer


Fischblog - powered by Spektrum der Wissenschaft
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Alt 28.04.2005, 19:27   #26   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Salzsäure + Kaliumhexacyanoferrat

Zitat:
Zitat von kammerjäger
moment, lauf Jander entsteht bei Hexaycyanoferrat + Schwefelsäure CO. Also bleibt von der Blausäure nichts mehr übrig. Allerdings ist die Schwefelsäure hier konz.
Ja, ist so. Allerdings ist CO auch nicht ganz harmlos...

Gruß,
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Alt 28.04.2005, 19:43   #27   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.814
AW: Salzsäure + Kaliumhexacyanoferrat

Zitat:
llerdings ist CO auch nicht ganz harmlos...
Gut, aber im Vergleich zu HCN?
kaliumcyanid ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.04.2005, 21:56   #28   Druckbare Version zeigen
Ich2 Männlich
Mitglied
Beiträge: 664
AW: Salzsäure + Kaliumhexacyanoferrat

Zitat:
Zitat von kaliumcyanid
Gut, aber im Vergleich zu HCN?
würd ich auch sagen

allerding kann man (zumindest die meisten) HCN wenigstens noch riechen

CO is zwar nich so giftig aber man kanns nich so gut riechen...........

frage an franz wenn man HCN riecht isses dann schon zu spät??
Ich2 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 30.04.2005, 18:09   #29   Druckbare Version zeigen
bnsndn Männlich
Mitglied
Beiträge: 696
AW: Salzsäure + Kaliumhexacyanoferrat

theoretisch wäre doch beim gelben B.s. folgendes möglich:
K4(Fe(CN)6) + H2SO4 ---> 4KCN + 2HCN + FeSO4

Das würde allerdings eine hohe Gefahr darstellen!
bnsndn ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 02.05.2005, 13:16   #30   Druckbare Version zeigen
Ich2 Männlich
Mitglied
Beiträge: 664
AW: Salzsäure + Kaliumhexacyanoferrat

Zitat:
Zitat von bnsndn
theoretisch wäre doch beim gelben B.s. folgendes möglich:
K4(Fe(CN)6) + H2SO4 ---> 4KCN + 2HCN + FeSO4

Das würde allerdings eine hohe Gefahr darstellen!
noch en bissel H2O drauf dann wird des restliche KCN auch noch zum HCN
Ich2 ist offline   Mit Zitat antworten
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