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Alt 07.04.2005, 14:25   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: n/a
Elektrolyse

Hi weis einer ob es bei der Elektrolyse von NaCl wichtig ist Titan als Anode
zu benutzen?
Wenn man es nicht macht könte dan die Lösung zu unrein sein?
 
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Alt 07.04.2005, 14:29   #2   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.824
AW: Elektrolyse

Für was willst du NaCl elektrolysieren?

Schau mal hier:
http://www.chemieunterricht.de/dc2/wsu-teok/kap_055.htm
kaliumcyanid ist offline  
Alt 07.04.2005, 14:39   #3   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Elektrolyse

Ich will versuchen NaOH herzustellen!
 
Alt 07.04.2005, 14:59   #4   Druckbare Version zeigen
kaliumcyanid Männlich
Mitglied
Beiträge: 18.824
AW: Elektrolyse

So nen Thread hatten wir vor kurzem schon, hier:

http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?t=40741

Ich bin der Meinung, das es einfacher ist, sich NaOH zu kaufen, aber bitte
kaliumcyanid ist offline  
Alt 07.04.2005, 15:32   #5   Druckbare Version zeigen
C2H5OH Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.851
AW: Elektrolyse

Zitat:
Zitat von Jan Hacke
Ich will versuchen NaOH herzustellen!
Ich nehm an in Deinem Zimmer

Schmelze oder Lösung ?
__________________
Gruß,
the Hero


Man(n) ist nur dann ein Superheld, wenn man(n) sich selbst für super hält.
C2H5OH ist offline  
Alt 07.04.2005, 16:17   #6   Druckbare Version zeigen
Muzmuz  
Mitglied
Beiträge: 5.976
AW: Elektrolyse

die NaOH hinstellen ist leicher als sie herzustellen

lg,
Muzmuz
Muzmuz ist offline  
Alt 07.04.2005, 16:18   #7   Druckbare Version zeigen
C2H5OH Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.851
AW: Elektrolyse

Zitat:
Zitat von Muzmuz
die NaOH hinstellen ist leicher als sie herzustellen
nettes Wortspiel.
__________________
Gruß,
the Hero


Man(n) ist nur dann ein Superheld, wenn man(n) sich selbst für super hält.
C2H5OH ist offline  
Alt 07.04.2005, 17:02   #8   Druckbare Version zeigen
zarathustra Männlich
Moderator
Beiträge: 11.540
AW: Elektrolyse

Zitat:
Zitat von Jan Hacke
Ich will versuchen NaOH herzustellen!
Um das NaOH geht es Dir doch gar nicht, oder? Wobei Du bei dem was Du machen willst zumindest nicht das Problem hast, dass Du Anoden- und Kathodenraum trennen musst...
__________________
Ich habe zwar auch keine Lösung, aber ich bewundere das Problem!
zarathustra ist offline  
Alt 07.04.2005, 18:37   #9   Druckbare Version zeigen
ehemaliges Mitglied  
nicht mehr Mitglied
Beiträge: n/a
AW: Elektrolyse

Ist richtig eigendlich wolte ich auch NaClO3 herstellen!

(das noch nie richtig geklabt hat!)
deswegen möchte ich wissen ob es daran gelegen hat das ich kein Titan benutzt habe.
 
Alt 07.04.2005, 18:39   #10   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Elektrolyse

Und für was brauchen wir Chlorate?

Vorübergehend geschlossen!

Bitte eine plausible Erklärung per pn. Danke.
bm ist offline  
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