Allgemeine Chemie
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Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie
A. Hädener, H. Kaufmann
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Alt 21.03.2005, 22:31   #1   Druckbare Version zeigen
coxxx  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 19
Frage Rgt2-regel??

eine kleine frage!
kann mir einer erklären worum es in der rgt2-regel geht?
meine lehrerin hat mir nur erklärt, dass sich pro 10 grad temperaturerhöhung die reaktionsgeschw. verdoppelt.
für welche reaktion gilt dies hin oder rück?
endo oder exotherme(wahrscheinlich endotherm) oder beide?
für welche art von reaktionen gilt was?
angenommen die hinreaktion ist exotherm!
die rückreaktion ist endotherm!

A+B<---->C+D
A+B<---->C
A+B<---->2C


vielen dank im vorraus!

grüße...
coxxx ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 21.03.2005, 23:20   #2   Druckbare Version zeigen
belsan Männlich
Mitglied
Beiträge: 4.635
AW: Rgt2-regel??

Der Hintergrund der RTG-Regel ist die Arrhenius-Gleichung für die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion.
Die Ursache für die Regel liegt in der Aktivierungsenergie einer Reaktion.
Die höhe der Aktivierungsenergie bestimmt letztlich wie stark sich eine Änderung der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit auswirkt.

Für viele Reaktionen, vor allem in Lösung, liegt die Aktivierungsenergie so um die 85 kJ/mol. Solche Reaktionen folgen der RTG-Regel recht gut, während Reaktionen mit niedrigerer Aktivierungsenergie weniger stark auf eine Temperaturerhöhung ansprechen. Bei solchen mit höheren Aktivierungsenergie ist die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit größer. Hier kann schon mal der Faktor 5 oder mehr auftreten.
__________________
Gruß belsan

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