Allgemeine Chemie
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Alt 27.02.2005, 15:49   #1   Druckbare Version zeigen
Laura172  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 25
Ionengleichungen

Hallo, ich bräuchte mal eure Hilfe. Ich muss die Ionengleichungen zu folgenden Gleichungen aufstellen:
Zn+Pb(Ch3COO)2
Zn+Cu(NO3)2
Zn+AgNO3
Pb+ZnCl2
Pb+Cu(NO3)2
Pb+AgNO3
Cu+ZnCl2
Cu+Pb(CH3COO)2
Cu+AgNO3
Danke für eure Hilfe...!
Laura172 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.02.2005, 15:52   #2   Druckbare Version zeigen
zarathustra Männlich
Moderator
Beiträge: 11.537
AW: Ionengleichungen

Hallo und Willkommen bei uns.

Das Aufstellen der Ionen -Gleichungen sollte nicht das Problem sein. Erstmal solltest Du Dir überlegen, was überhaupt an Produkten gebildet wird...
__________________
Ich habe zwar auch keine Lösung, aber ich bewundere das Problem!
zarathustra ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.02.2005, 16:33   #3   Druckbare Version zeigen
Laura172  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 25
AW: Ionengleichungen

Also wir sollen das nur in der Form( z.B Zn+AgNO3 Zn+2Ag+-> Zn2+ +2Ag) schreiben. Der Säurerest spielt also keine große Rolle bei dieser Aufgabe. Versteh das alles aber irgendwie nicht, bräuchte ganz dringend Hilfe...!
Laura172 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.02.2005, 16:38   #4   Druckbare Version zeigen
zarathustra Männlich
Moderator
Beiträge: 11.537
AW: Ionengleichungen

Dann schreib' doch einfach erstmal die Edukte in Ionenschreibweise.
Wichtiger Hinweis: Mit den beiden Button "AT" und "AH" (oben rechts im Beitrags-Fenster ) kannst Du die Zeichen hoch- bzw. tiefstellen.
__________________
Ich habe zwar auch keine Lösung, aber ich bewundere das Problem!
zarathustra ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 27.02.2005, 17:39   #5   Druckbare Version zeigen
Laura172  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 25
AW: Ionengleichungen

Meinst du wie z.B Zn+ 2Pb?
Laura172 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 27.02.2005, 17:49   #6   Druckbare Version zeigen
zarathustra Männlich
Moderator
Beiträge: 11.537
AW: Ionengleichungen

z.B. so:
Zitat:
Zn+Pb(Ch3COO)2
Zn + Pb2+ + 2 CH3COO-

Und wie gesagt die Funktionen zum Hoch- und Tiefstellen verwenden.
__________________
Ich habe zwar auch keine Lösung, aber ich bewundere das Problem!
zarathustra ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 28.02.2005, 17:34   #7   Druckbare Version zeigen
Laura172  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 25
AW: Ionengleichungen

Okay jetzt bitte ganz langsam, so dass sogar ich das verstehe. Wieso ist das Blei zweifach positiv geladen?
Danke nochmal für deine Hilfe!
Laura172 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.03.2005, 16:05   #8   Druckbare Version zeigen
Laura172  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 25
AW: Ionengleichungen

Bitte hilf mir doch einer
Laura172 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.03.2005, 16:10   #9   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Ionengleichungen

Die bevorzugten Ladungen von Ionen muss man lernen. Blei kommt als Pb2+ und Pb4+ vor.

Es gibt einige Regeln (1 Hauptgruppe, Alkalimetalle +1), etc.., aber die zu lernen ist mindestens genauso schwer.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.03.2005, 16:19   #10   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Ionengleichungen

Zitat:
Zn+Pb(Ch3COO)2
Zn+Cu(NO3)2
Zn+AgNO3
Pb+ZnCl2
Pb+Cu(NO3)2
Pb+AgNO3
Cu+ZnCl2
Cu+Pb(CH3COO)2
Cu+AgNO3
Was hier vorliegt sind Redoxreaktionen. Jeweils das Salz eines Metalles M1 und ein Metall M2, wobei M1 "edler" als M2 ist.

Zn + Pb(CH3COO)2

Zn0 wird zu Zn2+ oxidiert
Pb2+ wird dabei zu Pb0 reduziert
Hoch Null bedeutet jeweils die elementare Form.

Zn0 -> Zn2+ + 2 e-
Pb2+ + 2 e- -> Pb0
---------------------------------------------------
Zn0 + Pb2+ -> Zn2+ + Pb0

So und jetzt übe mal weiter.

btw.: alle Kationen, ausser Ag+, sind zweiwertig.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.03.2005, 17:04   #11   Druckbare Version zeigen
Laura172  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 25
AW: Ionengleichungen

Hallo! So langsam fange ich an zu kapieren:-) Nach dieser Regel müsste dann die Elemente der 2.Hauptgruppe z.B Ca2+ sein. Wäre es dann bei allen Elemeten der Hauptgruppen das gleiche Prinzip? Ab der 5.Hauptgruppe könnte man dann aber praktisch auch z.B P-3 schreiben.oder? Und wie geht man bei den Nebengruppen vor? Sind alle Elemente der Nebengruppen zweifach-positiv geladen?
Laura172 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 01.03.2005, 17:27   #12   Druckbare Version zeigen
Laura172  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 25
AW: Ionengleichungen

So, ich gehe jetzt einfach mal sovor, wie du es mir gesagt hast:
Zn+Cu(NO3 )2
Zn0 -> Zn2+ +2e-
Cu2+ +2e- ->Cu0
Zn+Cu2+ ->Zn2+ +Cu0
__________________________
Pb+ZnCl2
Pb+ Zn 2+ -> Pb2+ +Zn
___________________________
Pb+ Cu( NO3 )2
Pb+ Cu2+ -> Pb2+ + Cu
____________________________
Cu+ ZnCl2
Cu+Zn2+ -> Cu2+ + Zn
______________________________
Cu+ Pb( CH3 COO)2
Cu+ Pb2+ -> Cu2+ Pb
Es wäre lieb, wenn du Fehler verbessern könntest!
Danke für deine Hilfe
Laura172 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 02.03.2005, 17:10   #13   Druckbare Version zeigen
Laura172  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 25
AW: Ionengleichungen

Bitte hilf mir doch...
Laura172 ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 04.03.2005, 19:17   #14   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Ionengleichungen

Sorry, habe es jetzt erst gesehen. Ist soweit i.O.
bm ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 07.03.2005, 17:58   #15   Druckbare Version zeigen
Laura172  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 25
AW: Ionengleichungen

So, danke nochmal ganz herzlich für deine Hilfe. ICh habe auch nochmal in der stunde aufgepasst und hab es jetzt verstanden.Lg Laura
Laura172 ist offline   Mit Zitat antworten
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