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Alt 25.02.2005, 19:08   #1   Druckbare Version zeigen
Dario  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
Hybridisierung

Warum hybridiesieren O wenn es mit 2H reagiert und N wenn es mit 3H reagiert??
Dario ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 25.02.2005, 19:19   #2   Druckbare Version zeigen
Lupovsky Männlich
Mitglied
Beiträge: 3.363
AW: Hybrodisierung

Zitat:
Zitat von Dario
Warum hybridiesieren O wenn es mit 2H reagiert und N wenn es mit 3H reagiert??
Stickstoff und Sauerstoff haben unterschiedliche Elektronenkonfigurationen. Deshalb reagiert Sauerstoff mit 2 Wasserstoffen zu Wasser und Stickstoff mit 3 Wasserstoffen zu Ammoniak.
Sollte das nicht Deine Frage erklären, dann stelle Sie bitte so, dass man diese auch verstehen kann.
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Dirk

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Alt 25.02.2005, 19:28   #3   Druckbare Version zeigen
Dario  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Hybrodisierung

Sauerstoff hat doch die Elektronenkonfiguration 1s1 2s2 Px2 Py1 Pz1.
Das heißt es kann mit den Py und Pz Orbitalen 2 Bindungen eingehen. Warum hybridisiert es dann? Ich dachte Atome hybridisieren nur, damit sie Bindungen eingehen können, und Sauerstoff könnte ja theoretisch auch ohne Hybridiesierung 2 Bindungen eingehen. Das gleiche Problem habe ich auch mit Ammoniak. Bei Kohlenstoff (Methan, Ethen...) ist es mir klar, aber bei Suaerstoff und Stickstoff halt nicht.
Dario ist offline   Mit Zitat antworten
Alt 25.02.2005, 19:55   #4   Druckbare Version zeigen
Lupovsky Männlich
Mitglied
Beiträge: 3.363
AW: Hybridisierung

Es ist energetisch günstiger, wenn die Valenz-s und -p Orbitale miteinander 4 Hybridorbitale bilden, welche dann mit den Wasserstoff-s Orbitalen kombinieren können. So bilden sich zwei equivalente gefüllte Hybridorbitale (die freien Elektronenpaare). Allerdings darf man die Hybridisierung nicht so ernst nehmen. An des Wahrheits Kern kommt man durch die MO-Betrachtung der Bindungsverhältnisse viel näher.
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Dirk

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Alt 25.02.2005, 21:06   #5   Druckbare Version zeigen
Dario  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
AW: Hybridisierung

Ok. Das MO-Modell kenn ich nicht, soll ich auch nicht kennen.

Heißt das jetzt eigentlich, dass es immer Hybridorbitale gibt wenn es zu Verbindungen kommt?
Dario ist offline   Mit Zitat antworten
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Alt 25.02.2005, 21:11   #6   Druckbare Version zeigen
Lupovsky Männlich
Mitglied
Beiträge: 3.363
AW: Hybridisierung

Zitat:
Zitat von Dario
Heißt das jetzt eigentlich, dass es immer Hybridorbitale gibt wenn es zu Verbindungen kommt?
Das mit der Hybridisierung ist nur ein Modell und es lässt sich auf viele Verbindungen anwenden. Z.B. das Paulingsche Hybridisierungsmodell der Komplexverbindungen. Das Modell ist aber halt nur ein Modell, nicht die Wahrheit. Sehr gut funktionieren tut es bei den Kohlenstoffverbindungen. Bei anderen Verbindungen kann es auch total versagen.
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Dirk

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